Question

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应

X(g) + Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t /min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是

A．反应前2min的平均速率v(Z) =4.0×10^-3mol/(L•min)

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆) > v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

Answer

AC

【解析】

试题分析：A、反应前2min，Y的物质的量减少0.16-0.12=0.04mol，则Z的物质的量增加0.04mol×2=0.08mol，所以平均速率v(Z) =0.08mol/10L/2min=4.0×10-3mol/(L•min)，正确；B、其他条件不变，降低温度，平衡正向移动，反应达到新平衡前v(逆) < v(正)，错误；C、根据表中数据，平衡时X、Y的浓度均为0.10mol/10L=0.01mol/L，Z的浓度为（0.16-0.10）mol/10L×2=0.012mol/L，所以平衡常数K=0.0122/(0.01×0.01)=1.44，正确；D、其他条件不变，再充入0.2molZ，相当于增大压强，而增大压强，对该反应物影响，平衡不移动，则X的体积分数不变，错误，答案选AC。

考点：考查化学反应速率、平衡常数的计算，化学平衡移动的判断