下列说法不正确的是
A．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用
B．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质
C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应
2012年3月新修订的《环境空气质量标准》增设了PM 2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值。下列有关说法正确的是
A．PM 2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当
B．O2和O3互为同素异形体，两者的化学性质相同
C．O3转化为O2和O2转化为O3过程中均有能量变化
D．反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是
A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
C．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
(12分)周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中的未成对电子有3个，B与C同周期，且C的s能级电子总数与p能级电子总数相等，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
（1）E+离子的基态核外电子排布
（2）B、C、D中第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）
（3）A和B、C两元素形成的两种共价化合物发生反应，生成BA4+离子，该离子的中心原子的杂化方式为 ；与BA4+离子互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。
（4）E的硫酸盐溶液中滴加过量的氨水可以生成配合物[E(NH3)4]SO4，1 mol配合物中含有的σ键的数目为 。
（5）E和C（空心小球为C，实心小球为E）形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，则离子化合物的化学式为
（14分）为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．煤综合利用的一种途径如下所示：
（1）已知：C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g) △H1=+131.3kJ•mol-1
C(s)+2H2O(g)====CO2(g)+2H2(g) △H2=+90kJ•mol-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。
（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)；ΔH
①该反应平衡常数表达式为K＝ 。
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。
该反应的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。若温度不变，减小反应投料比[n(H2) /n(CO2)]，则K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示。
①写出电极A的电极反应式 放电过程中，溶液中的CO32-将移向电极 （填A或B）
②以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl2，则至少需通入O2的体积为 L（标准状况）
（15分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2•6H2O的流程如下：
已知：
①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示。
（1）“调节pH=4”可选用的试剂是 （填编号）。
①MgO ②CuO ③MgCO3 ④Mg
（2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验杂质离子已沉淀完全的方法是 。
（3）“滤渣”的主要成分为 。
（4）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2+2NaClO3═===Mg(ClO3)2+2NaCl，再进一步制取Mg(ClO3)2•6H2O的实验步骤依次为：①蒸发、浓缩、结晶；② ；③ ；④过滤、洗涤、干燥。
（5）将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是 。
（6）产品中Mg(ClO3)2•6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.00g产品配成100mL溶液。
步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式： 。
②产品中Mg(ClO3)2•6H2O的质量分数为 。
