Question

(10分)在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：

A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

请回答下列问题：

（1）700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为_______。

（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。

A．容器中压强不变          B．混合气体中c(A)不变

C．v_正(B)＝2v_逆(D)          D．c(A)＝c(C)

（3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算在800℃时的平衡常数K＝__________，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。

（4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，则此时该反应__________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。

Answer

(10分，每空2分)

（1） 0.18 mol/(L·min)

（2） ABC

（3） 0.9；吸热

（4） 向正方向进行

【解析】

试题分析：（1） 700℃时，0～5min内，以D表示的平均反应速率为0.45mol/1L/5min=0.09 mol/(L·min)，根据化学计量数，以B表示的平均反应速率为0.18 mol/(L·min)；（2）反应是一个体积减小的气体参加的反应，A、容器中压强不变时达平衡状态；B．混合气体中c(A)不变时达平衡状态；C、v正(B)＝2v逆(D)，正逆反应速相等，达平衡状态；D、c(A)＝c(C)，不能说明达平衡状态；答案选ABC；（3）在800℃时，达到平衡状态D的物质的量为0.6mol，由三行式可知，C的物质的量为0.6mol，A的物质的量为0.4mol,B的物质的量为1.0mol，所以平衡常数K＝(0.6mol/L)2/[0.4mol/L×(1.0mol/L)2]=0.9；温度升高，D的物质的量增加，平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应；（4） 800℃时，浓度积Q=（0.20 mol/L×0.018 mol/L）/[0.06 mol/L×(0.50 mol/L)2]=0.24，Q