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B 【解析】试题分析：A、废铁与电源的负极相连，作电解池的阴极，被保护的方法叫做外加电源的阴极保护法，错误；B、氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，利用排饱和食盐水的方法测定氯气的体积，正确；C、过滤时需要玻璃棒进行引流，缺少玻璃棒，错误；D、氢氧化钠溶液应用碱式滴定管盛放，不能用酸式滴定管，错误，答案选B。考点：考查对实验方案的评价

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考点分析：

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下列说法中，不正确的是

A．向空气中大量排放SO2和NO2都能引起酸雨和光化学烟雾

B．不法分子制作假鸡蛋用的海藻酸钠、氯化钙以及碳酸钙都属于盐

C．明矾用于净水既与盐类的水解有关，又与胶体的性质有关

D．FeS难溶于水(KSP=6．3×10-18)，但能除去水中的Cu2+(CuS的KSP =1.3×10-36)

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(15分)I(10分)A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去):

试回答:

（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为___________(填元素符号)

（2）若D是金属，C溶液在储存时应加人少最D,其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_____________________;

（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物．在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子力程式_________________________________________。化合物B经过一系列反应可以得到单质E,将一定质量的Mg和E的混合物投人500m1稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后．向所得溶液中加人NaOH溶液，生成沉淀的物质的是与加人溶液的体积关系如下图所示。则固体混合物中Mg的质量为_____________；NaOH溶液的物质的量浓度为___________。

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II(5分)某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种:

已知该反应中的H2O2只发生如下过程:

（1）该反应中的还原剂是___________。

（2）该反应中发生还原反应的过程是_____→_____。

（3）溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择__________(选填“稀硫酸”或“浓盐酸”)进行KMnO4溶液的酸化。

（4）如反应转移了0．6mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。

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(131分)某利，盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2＋、Fe3＋、SO42－、NH4＋、Ba2＋、CO32－离子中的某几种。

（1）甲同学做如下实验:①取少量溶液于试管中逐滴加人浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红揭色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加人少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。该溶液中一定含有的离子是_____；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式__________________。

（2）乙同学做如下实验:取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2发现溶液变红色。继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，他查阅资料知：