NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断中,正确的是
A.H2O2溶液中加入MnO2可制得O2,产生2.24L(标况)O2,转移0.4NA个电子
B.SO2和CO2都属于酸性氧化物,Na2O和A12O3都属于碱性氧化物
C.在氯化铵水溶液中,既存在水解平衡,又存在电离平衡
D.O2在放电的条件下生成O3属于化学变化,电解质溶液导电属于物理变化
700℃时,向容枳为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应:
CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g)
反应过程中测定的部分数据见表。下列说法正确的是
A.反应在t1min内的平均速率为v (H2)=0.4/t1 mol·L-1·min-1
B.其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 mo1H2O,到达平衡时,n(CO2)=0.40 mol
C.其他条件不变,向平衡体系中再通入0.2molH2O,达到新平衡时CO转化率减小
D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
下列表格中的图示内容符合要求的是
下列说法中,不正确的是
A.向空气中大量排放SO2和NO2都能引起酸雨和光化学烟雾
B.不法分子制作假鸡蛋用的海藻酸钠、氯化钙以及碳酸钙都属于盐
C.明矾用于净水既与盐类的水解有关,又与胶体的性质有关
D.FeS难溶于水(KSP=6.3×10-18),但能除去水中的Cu2+(CuS的KSP =1.3×10-36)
(15分)I(10分)A、B、C、D均为中学化学中常见的物质,它们之间转化关系如下图(部分产物已略去):
试回答:
(1)若D是具有氧化性的单质,则属于主族的金属A为___________(填元素符号)
(2)若D是金属,C溶液在储存时应加人少最D,其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_____________________;
(3)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物.在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子力程式_________________________________________。化合物B经过一系列反应可以得到单质E,将一定质量的Mg和E的混合物投人500m1稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后.向所得溶液中加人NaOH溶液,生成沉淀的物质的是与加人溶液的体积关系如下图所示。则固体混合物中Mg的质量为_____________;NaOH溶液的物质的量浓度为___________。
II(5分)某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种:
已知该反应中的H2O2只发生如下过程:
(1)该反应中的还原剂是___________。
(2)该反应中发生还原反应的过程是_____→_____。
(3)溶液随着酸性的增强氧化性不断增强,应选择__________(选填“稀硫酸”或“浓盐酸”)进行KMnO4溶液的酸化。
(4)如反应转移了0.6mo1电子,则产生的气体在标准状况下体积为__________。
(131分)某利,盐溶解后得到的溶液中,可能含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种。
(1)甲同学做如下实验:①取少量溶液于试管中逐滴加人浓氢氧化钠溶液,发现先生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红揭色,并有刺激性气体生成;②另取少量溶液于试管中,加人少量盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。该溶液中一定含有的离子是_____;写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式__________________。
(2)乙同学做如下实验:取少量溶液于试管中,滴加几滴硫氰酸钾溶液,无明显现象;再滴加H2O2发现溶液变红色。继续滴加H2O2,红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由,他查阅资料知:
①该反应中,被氧化的元素为__________,每生成1molCO2转移的电子数为___________;
②根据乙同学的实验现象,请判断还原性强弱为:Fe2+__________SCN-(填<、=或>);
③根据资料,乙同学提出的猜想是:H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验,验证乙同学的猜想是否正确_____________________________________________。