Question

(17分)氢气和氨气都属于无碳清洁能。

（1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M(s)+xH₂MH_2x(s)   △H<0(M表示某种合金)

下图表示温度分别为T₁、T₂时，最大吸氢量与氢气压强的关系。则下列说法中，正确的是_____________

a．T₁>T₂

b．增大氢气压强，加快氢气的吸收速率

c．增大M的量，上述平衡向右移动

d．在恒温、恒容容器中，达平衡后充入H₂，再次平衡后的压强增大

（2）以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池(如装置甲所示)，其中负极通入H₂，正极通入O₂和CO₂的混合气体。乙装置中a、b为石墨电极，电解过程中，b极质量增加。

①工作过程中，甲装置中d电极上的电极反应式为_____________________________。

②若用该装置电解精炼铜，则b极接____(填“粗铜”或“精铜”)；若用该装置给铁制品上镀铜，则____(填“a”或“b”)极可用惰性电极(如Pt电极)，若电镀量较大，需要经常补充或更换的是_______。

（3）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质。

已知：N₂(g)十3H₂(g) 2NH₃(g)       △H=92．4kJ·mol^-1

2H₂(g)十O₂(g)=2H₂O（1）          △H=572KJ·mo1^-1

试写出氨气在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式___________________。

（4）在一定条件下，将lmotN₂和3molH₂混台于一个10L的密闭容器中发生反应：

N₂(g)十3H₂(g) 2NH₃(g)

5min后达到平衡，平衡时氮气的转化率为。

①该反应的平衡常数K=________，(用含的代数式表示)

②从反应开始到平衡时N₂的消耗速率v(N₂)=____mo1·L^-1·min^-1。(用含的代数式表示)

Answer

本题共17分

（1）b（2分）

（2）①O2+4e-+2CO2=2CO32-（2分）

②精铜（2分） a（2分） CuSO4溶液（2分）

（3）4NH3(g)+ 3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) △H=-1531.2kJ·mol-1（3分）

或2NH3(g)+ 3／2O2(g)＝N2(g)＋3H2O(l) △H=-765.6.kJ·mol-1

（4）①400α2/27(1-α)4（2分）

②0.02α（2分）

【解析】

试题分析：（1）a、温度升高，平衡逆向移动，则吸氢量减少，所以T1