下列说法正确的是
A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种
C．
分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
D．1mol有机物
一定条件下能和7molNaOH反应。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－) ＝2NA
B．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
C．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA
D．将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移电子数为
下列说法正确的是
A．塑化剂DEHP是指邻苯二甲酸二(2─乙基己)酯，对人体无害，可用作食品添加剂
B．二氧化氮经过加压凝成无色液体为物理变化
C．Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水
D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
(12分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，②是工业上重要的反应之一。
请回答下列问题：
（1）H中含有的化学键类型是________________________。
（2）上述框图所示的反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的反应共有______个；反应③的离子方程式____________________________。
（3）25℃时，以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液，若在溶液变红的一极收集到0．2 g气体，则此时溶液的pH是_______(假设溶液的体积为2 L且不考虑电解后溶液体积的变化)。
（4）J溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，原因是_________________________。(用离子方程式表示)
(20分)实验室中，用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高纯氧化铁(
—
Fe2O3)的步骤如下：
回答下列问题：
（1）上述实验中，加入铁粉的作用是____________。(用离子方程式表示)实验中检验溶液x中的离子是否与铁粉完全反应的试剂是____________溶液
（2）实验室欲用18．4 mol·L-1。的浓硫酸配制100 mL5.0mol·L-1的硫酸溶液，所用仪器除胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_________(填写仪器名称)；
（3）某同学用下图所示装置实现向溶液Y中通入NH3和CO2
①上述装置的中，仪器a的名称是_______；装置B的作用是____________________。
②圆底烧瓶内放置的固体药品为________(填化学式)；试管内发生反应的化学方程式为_________________。
③甲、乙、丙三位同学分别用上述装置进行实验，装置C的试剂瓶内溶液体积相等。
若甲、乙两同学实验中，通入的NH3和CO2的物质的量之比分别为2：l和l：l，恰好完全反应后，溶液中水的电离程度
________(填“>”“=”或“<”)
。
若丙同学未用装置D，则反应后溶液中离子浓度间的关系为[H+]+[NH4+]=_______。
(16分)用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下(部分操作和条件略)：
已知：一定条件下，MnO4
可与Mn2+反应生成MnO2
（1）稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是__________________。
（2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表(注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1)
上述流程中，加入过量KMnO4溶液的作用是________________________。(用离子方程式表示)
（3）向滤渣B中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2现象是____________。
上述流程中加入MnSO4体的目的是________________________。
操作a由一系列操作组成，分别是________、________、过滤。
（4）若用沉淀溶解平衡原理分析，操作a能析出A12（SO4）3·18H2O的原因是①____________②___________________
