Question

用铂作电极电解1000 mL 0.1 mol/L AgNO₃溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了13.4 g。下列有关叙述正确的是（N_A代表阿伏加德罗常数的值）

A．电解过程中流经外电路的电子数目为0.1N_A

B．在标准状况下，两极共产生3.92L气体

C．电解后溶液的pH为2（假设溶液体积不变）

D．加入13.8 g Ag₂CO₃可将溶液彻底复原

Answer

B

【解析】

试题分析：电解AgNO3溶液的方程式是：4AgNO3+ 2H2O4Ag+O2↑+4HNO3。n(AgNO3)=0.1mol，若AgNO3完全电解完全，则电子转移的物质的量是0.1mol，减轻的质量是10.8g+1/4×3.2g=11.6g。现在溶液的质量减少了13.4 g>11.6g，说明后来还有水发生电离，2H2O2H2↑+O2↑。n(H2O)= (13.4 g—11.6g) ÷ 18g/mol==0.1mol。则电子的物质的量是0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，数目是0.3NA，错误；B．在标准状况下，阳极产生的气体的体积是[(0.1mol÷4+0.05mol)]×22.4L/mol=1.68L，阴极产生的气体的体积是0.1mol×22.4L/mol= 2.24L，所以气体的总体积是V=1.68L+ 2.24L=3.92L，故选项B正确；C．电解后溶液是硝酸溶液，n(HNO3)=0.1mol，V=1L。所以c(H+)=0.1mol/L，所以溶液的pH为1，错误；D．电解后由于产生0.1mol的银、0.075mol、0.1mol的氢气。所以加入13.8 g Ag2CO3不可将溶液彻底复原，错误。

考点：考查电解原理的应用的知识。