Question

下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是

选项	目 的	操作或现象
A	制备无水FeCl3	将FeCl3溶液加热蒸干
B	除去KNO3中少量NaCl	将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C	证明非金属性Cl>C>Si	向碳酸钠溶液中加盐酸产生气体，将气体先通过饱和NaHCO3溶液，再通入硅酸钠溶液时产生白色沉淀
D	测定NaCl中混有Na2CO3的量	取一定量样品加入足量稀硫酸，将产生的气体直接用足量碱石灰吸收，测得其增重，便可求得原样品中Na2CO3的量

Answer

B

【解析】

试题分析：A. FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中，Fe3+发生水解反应产生Fe(OH)3和 HCl，HCl会挥发，所以将FeCl3溶液加热蒸干，得到的是Fe(OH)3，正确；B. KNO3的溶解度受温度的影响变化较大，而NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，所以若要除去KNO3中少量NaCl，可以将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，KNO3变为晶体析出，然后过滤就会得到较原来纯净的KNO3，正确；C.由于盐酸的酸性大于碳酸，所以向碳酸钠溶液中加盐酸产生气体，会产生CO2气体。由于酸性H2CO3>H2SiO3，将气体先通过饱和NaHCO3溶液来除去杂质HCl，再通入硅酸钠溶液时产生硅酸白色沉淀，能证明酸性HCl> H2CO3>H2SiO3，.但是比较非金属元素的非金属性的强弱，要看元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，不能证明非金属性Cl>C>Si，错误；D.取一定量样品加入足量稀硫酸，将产生的CO2气体中含有水蒸气，若直接用足量碱石灰吸收，测得其增重，质量包括CO2和H2O，因此不可求得原样品中Na2CO3的量，错误。

考点：考查操作或现象与达到预期的实验目的关系的正误判断的知识。