(8分)已知水在25 ℃和95 ℃时,其电离平衡曲线如图所示。
(1)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。
(2)95℃时,若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则a与b之间应满足的关系是________。
(3)曲线A所对应的温度下,pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中,若水的电离程度分别用α1、α2表示,则α1________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”),若二者恰好反应所得溶液的pH<7,原因是__________________。(用离子方程式表示)
(4)在曲线B所对应的温度下,将0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合,所得混合液的pH=________。
(9分)已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物,它们可发生如图所示的转化关系:
(1)若条件①为点燃,目前60%的B都是从海水中提取的,气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,写出C与H2O反应的化学方程式_____________。将气体D作为燃料电池的燃料源可以制成D—空气燃料电池系统,总反应式为:D+O2A+H2O(未配平),写出此碱性燃料电池的负极反应式:________________。
(2)若条件①为加热,E是一种两性氢氧化物,气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体,其水溶液是还原性酸,则C为____________(写化学式)。
(3)若条件①为常温,B和D为同种无色气体,常温下E的浓溶液可以使Fe钝化,写出少量Fe粉与E的稀溶液反应的离子方程式:_________________________________。
已知常温下1molC与H2O反应生成气体D和E溶液放出46kJ热量,写出C与水反应生成D和E的热化学方程式:________________________。
(9分)某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究,实验步骤如下:
Ⅰ.将光亮铜丝插入浓硫酸,加热;
Ⅱ.待产生黑色沉淀和气体时,抽出铜丝,停止加热;
Ⅲ.冷却后,从反应后的混合物中分离出黑色沉淀,洗净、干燥备用。
查阅文献:检验微量Cu2+的方法是:向试液中滴加K4[Fe(CN)6] 溶液,若产生红
褐色沉淀,证明有Cu2+。
(1)该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下:
①将CuO放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液,产生红褐色沉淀。
②将黑色沉淀放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液,未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论是_______________。
(2)再次假设,黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下:
实验装置 | 现象 |
1. A试管中黑色沉淀逐渐溶解 2. A试管内上方出现红棕色气体 3. B试管中出现白色沉淀 |
①现象2说明黑色沉淀具有______性。
②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是_________,相应的离子方程式是_____________。
③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”,还需进行的实验操作是___________________。
(3)以上实验说明,黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后,沉淀溶解,其中CuS溶解的化学方程式是_____________。
(8分)苯甲酸及其钠盐可用作乳胶、牙膏、果酱或其它食品的抑菌剂,也可广泛应用于制药和化工行业,某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸,制备流程为:
操作步骤如下:① 将一定量的甲苯和碱性KMnO4溶液加热至沸腾,并冷凝回流至混合液不再分层。② 反应停止后,将反应混合液过滤,滤渣为黑色固体;得到的滤液如果呈紫色,可加入少量的饱和亚硫酸钠溶液使紫色褪去,重新过滤。③ 将②中所得滤液经一系列操作得到苯甲酸晶体。
已知:苯甲酸相对分子质量122,熔点122.4℃,在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g;
(1)该实验合成苯甲酸钾可能用到的下列仪器有__________。
A.圆底烧瓶 B.蒸馏烧瓶 C.冷凝管 D.温度计
(2)第①步中被回流的主要物质是____________________。
(3)写出滴加饱和亚硫酸钠溶液时的离子方程式______________________________。
(4)步骤③得到苯甲酸晶体应进行操作是________(按操作顺序填正确答案序号)。
A.酸化 B.过滤 C.蒸发浓缩 D.冷却结晶
(8分)近年来燃煤脱硫技术受到各界科研人员的重视,某脱硫技术涉及如下反应:
I CaSO4(s)+ CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ·mol-l
II CaO(s) +3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) △H2=-394.0 kJ·mol-l
(1)若用K1、K2分别表示反应I、II的化学平衡常数,则反应1/2CaSO4(s)+2CO(g)1/2CaS(s)+2CO2(g)的平衡常数K=_________(用含K1、K2的式子表示)
(2)某温度下在一密闭容器中若只发生反应I,测得数据如下:
t/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 |
c(CO)mol/L | 3 | 1.8 | 1.2 | 0.9 | 0.9 |
前20 s 内v(SO2)=__________mo1·L-l·s-l,平衡时CO的转化率为__________。
(3)某科研小组研究在其它条件不变的情况下,改变起始一氧化碳物质的量,对反应IICaO(s) +3CO(g) +SO2 (g)CaS(s)+3CO2(g)的影响,实验结果如图所示(图中T表示温度):
①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物SO2的转化率最高的是_______________。
②图像中T2_____T1(填“高于”、“低于”、“等于”或 “无法确定”)判断的理由是____________________。
(10分)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y单质晶体熔点高硬度大。试回答下列问题:
(1)五种元素中原子半径最大的元素是__________(写元素符号)
(2)X与M两元素以原子个数1:1形成的化合物的电子式为____________________
(3)写出由YM2制取Y单质的化学方程式____________________
(4)化合物Z 2 W 2遇水剧烈反应,产生黄色沉淀和刺激性气味的气体,其反应的化学方程式为____________
(5)W、M两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒,试举例__________(写化学式,任写两种)