Question

(本题共12分)某学习小组围绕氯气设计了系列实验。

34．用上图装置A制备氯气。选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：_______。实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是_____________________________________。

35．装置B中饱和食盐水的作用是____________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 ____________。

36．为检验氯气是否具有漂白性，使氯气依次通过I、II、III三种物质，物质的顺序正确的是        。

	A	B	C	D
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

37．为了进一步比较氧化性强弱，将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的现象是

A．水层显棕黄色                 B．水层无色      

C．四氯化碳层显红棕色           D．四氯化碳层无色 

38．查阅资料后小组发现，氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中I－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，排除环境方面的因素，可能的原因是：_______________________。

39．有人提出，工业上为防止污染空气，可用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：______________________。判断改用NaHCO₃溶液是否可行：______（填“是”或“否”）。

Answer

34．Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）=CaCl2 + 2Cl2­↑+ 2H2O（1分）；打开分液漏斗上口活塞（或将漏斗口活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），左手顶住漏斗球，右手转动颈部活塞控制加液。（1分）

35．除去Cl2中的HCl；（1分）B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（1分）；36．D（2分）

37．A（2分）； 38．氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾氧化性太强，还能继续氧化I2；（2分）

39．HSO3- + Cl2 + H2O → SO42- + 2Cl- + 3H+（或4HSO3- + Cl2 → SO42- + 2Cl- + 3SO2 + 2H2O，（1分）；否 （1分）

【解析】

试题分析：34．漂粉精固体和浓盐酸发生化学反应制取氯气的方程式为：Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）=CaCl2 + 2Cl2­↑+ 2H2O（1分）；实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是打开分液漏斗上口活塞（或将漏斗口活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），左手顶住漏斗球，右手转动颈部活塞控制加液。

35．装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的杂质HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，若装置C发生堵塞时B中的现象是B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；

36．为检验氯气是否具有漂白性，使氯气依次通过I、II、III三种物质，在装置I中加入湿润的有色布条，会看到色布褪色，在装置II加入只可以吸收水而不能与氯气反应的干燥剂无水氯化钙，最后在装置III中加入物质干燥的色布，观察是否褪色。若不褪色，证明氯气无漂白性。故选项是D。

37．为了进一步比较氧化性强弱，由于还原性：Fe2+>Br-,将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后，首先发生反应：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-． Fe3+不能溶液有机物。故再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的现象是水层显棕黄色，选项是A；

38．氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中I-选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，排除环境方面的因素，可能的原因是氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾氧化性太强，还能继续氧化I2，而亚硝酸钠只能将I-氧化为I2。

39．工业上为防止污染空气，可用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，相应的离子反应方程式是：HSO3-+ Cl2 + H2O → SO42- + 2Cl- + 3H+；或4HSO3- + Cl2 → SO42- + 2Cl- + 3SO2 + 2H2O由于NaHCO3没有还原性，只能与氯气溶于水产生的盐酸发生反应，不能很好的消去氯气产生的污染，故该试剂不能使用。

考点：考查氯气的制取方法、性质验证、离子方程式的书写、尾气处理、试剂的选择、反应现象的描述的知识。