Question

根据碘与氢气反应的热化学方程式（碘为气态或固态），下列判断正确的是

(ⅰ)I₂(?)＋H₂(g) 2HI(g)＋9.48 kJ     (ⅱ)I₂(?)＋H₂(g) 2HI(g)－26.48 kJ

A．ⅰ中碘为气态，ⅱ中碘为固态

B．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定

C．1 mol I₂(g)中通入1 mol H₂(g)，反应放热9.48 kJ

D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

Answer

A

【解析】

试题分析：A由于产物的能量相同，是放热反应，ⅱ是吸热反应，说明反应物含有的ⅰ中的高。因此ⅰ中碘为气态，ⅱ中碘为固态，正确；B．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。由于反应(ⅰ)的产物与反应(ⅱ)的产物状态相同，因此稳定性相同，错误；C．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应，由于该反应是可逆反应，物质不能完全转化，所以放热小于9.48 kJ ，错误；D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差26.48 kJ +9.48 kJ =35.96 kJ，错误。

考点：考查物质状态的确定、物质含有的能量与反应热、物质的稳定性的关系的知识。