Question

将0.2 mol/L的醋酸钠溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

A．c (Cl^－)＞c (Ac^－)＞c (HAc)＞c (H^＋)       

B．c (Ac^－)+ c (HAc)= 0.1mol/L

C．c (Na^＋) ＞c (H^＋)＞c (Ac^－)＞c (OH^－)     

D．c (Na^＋)＋c (H^＋)＝c (Ac^－)＋c (Cl^－)＋c (OH^－)

Answer

BD

【解析】

试题分析：将0.2 mol/L的醋酸钠溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合二者发生反应NaAc+HCl=HAc+NaCl。根据方程式的关系可知NaAc过量。反应后的溶液是NaCl、HAc、NaAc等物质的量的混合溶液。由于溶液显酸性，说明HAc的电离作用大于Ac－的水解作用。所以可得：c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c (H＋)>c(OH-)。c (Na＋)＞c (Ac－)＞c (H＋)＞c (OH－)，根据物料守恒可得：c (Ac－)+ c (HAc)= 0.2 mol/L÷2= 0.1mol/L；根据电荷守恒可得：c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)。故正确选项是BD。

考点：考查弱电解质的电离及盐的水解在溶液的离子浓度大小比较中的作用的知识。