Question

（本题共12分）元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

23．与氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的电子所处的电子亚层是        ；

24．碘元素在元素周期表中的位置是                  ；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在                     键（填化学键类型）。

25．溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，它的电子式是         ；液溴的保存通常采取的方法是           。

26．通过比较___________或________________可以判断氯、溴两种元素非金属性强弱。

27．工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：

①配平I中反应的总化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

□NaCl + □H₂O □NaClO₃ + □

②II反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是                   。

28．CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_________________________。

Answer

23．2p （1分） 24．第五周期ⅦA族（1分） 离子键、共价键（1分）

25． （1分） 水封在棕色瓶中，密闭保存（1分）

26．HCl和HBr的气态氢化物的热稳定性、HClO4和HBrO4的酸性 （2分）（合理即可）

27．① （H2 、系数1分，方向数目1分）

②室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体 （1分）

28．4CuCl(s) + O2(g)=2CuCl2(s) + 2CuO(s)ΔH=—177.6kJ/mol （2分）

【解析】

试题分析：23．与氯元素同族的短周期元素F元素的原子核外有9个电子，其核外电子排布式是1s22s22p5。可见其能量最高的电子所处的电子亚层是2p亚层；

24．53号元素碘元素核外有5个电子层，最外层有7个电子，所以在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质是离子化合物，内存在离子键、极性共价键；

25．溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，它是双原子分子，两个原子共用一对电子，都达到8个电子的稳定结构。它的电子式是；液溴容易挥发，由于其密度比水大，在水中溶解度不大，所以液溴通常保存采取在棕色瓶内，并加水形成水封，密封保存。

26．元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。最高价的含氧酸的酸性也越强。所以可以通过比较HCl和HBr的气态氢化物的热稳定性、HClO4和HBrO4的酸性可以判断氯、溴两种元素非金属性强弱。

27．①由于在反应中Cl元素的化合价升高，则根据氧化还原反应的规律，还应该有元素的化合价降低，只有H元素符号该性质，得到电子变为H2，结合电子守恒及原子守恒可得方程式为

②II反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出是因为室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体

28．CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，根据题意可得该反应的热化学方程式是4CuCl(s) + O2(g) = 2CuCl2(s) + 2CuO(s) ΔH=—177.6kJ/mol。

考点：考查原子核外电子的排布、物质内的化学键的类型的判断、物质电子式的书写、物质的保存、元素非金属性强弱比较、氧化还原反应方程式的配平及热化学方程式的书写的知识。