浓硫酸在加热条件下能溶解金属银，反应的化学方程式为2Ag +2H2SO4(浓)
Ag2SO4 +SO2↑+2H2O,下列反应中浓硫酸的作用与该反应相同的是
A．Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O
B．C +2H2SO4 (浓) CO2 ↑ + 2SO2↑+ 2H2O
C．2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 +SO2↑+ 4H20
D．C2H5OH +2H2SO4 (浓) 2C + 2SO2↑+ 5H2O
将一镁铝合金（含0.1 molMg,0.2 molAl）完全溶于由0.2 molNH4Cl和1 molHCl组成的混合溶液中，在反应后的溶液中慢慢加入Na2O2粉末，加热排出气体，则加入Na2O2的量和生成气体及沉淀的量的关系正确的是
| A | B | C | D |
Na2O2（mol） | 0.2 | 0.4 | 0.6 | 0.7 |
沉淀（mol） | 0 | 0.2 | 0.3 | 0.1 |
气体（mol） | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 |
羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。
（羟基扁桃酸）
下列有关说法正确的是
A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物
B．标准状况下，22.4L羟基扁桃酸中共用电子对的数目为24 NA
C．乙醛酸只存在一种不同环境的氢原子
D．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：
3SnCl2＋12Cl—＋2H3AsO3＋6H＋→2As＋3SnCl62－＋6M
关于该反应的说法中正确的组合是
① 氧化剂是H3AsO3；② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；
④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。
A．①③⑤ B．①②④⑤
C．①②③④ D．只有①③
下列实验误差分析错误的是
A．用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时尖嘴内无气泡，所测体积偏大
D．测定1mol气体体积时，未冷却至室温就读数，所测体积偏大
下列有关实验的叙述正确的是
A．检验溶液中SO42—的方法是：先加入BaCl2溶液，再加盐酸
B．从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸馏
C．证明气体分子中含有“C=C”的方法是：将该气体通入KMnO4酸性溶液
D．除去CO2中少量HCl的方法是：将混合气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶
