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天然碱的化学式表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，取少量该物质溶于水得...

天然碱的化学式表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，取少量该物质溶于水得到稀溶液，在溶液中逐滴加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

A．HCO3－+ CO32- + 3H+ 满分5 manfen5.com2H2O + 2CO2↑

B．2HCO3－+ CO32- + 4H+ 满分5 manfen5.com3H2O +3CO2↑

C．CO32- + H+ 满分5 manfen5.com HCO3－

D．HCO3－+ 3CO32- + 7H+ 满分5 manfen5.com4H2O + 4CO2↑

 

AB 【解析】 试题分析：天然碱的化学式表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，取少量该物质溶于水得到稀溶液，盐酸不足时，氢离子先与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水。天然碱中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量之比是2:1。A、当氢离子的物质的量是碳酸根离子的物质的量的3倍时，则碳酸根离子全部转化为碳酸氢根离子，则碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量之比是2:1，错误；B、当氢离子的物质的量是4mol时，则其中的2mol氢离子与2mol的碳酸根离子反应，剩余2mol氢离子与2mol碳酸氢根离子反应，所以离子方程式中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量之比是1:1，错误；C、氢离子不足时只与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，正确；D、3mol的碳酸根离子与6mol氢离子完全反应生成水和二氧化碳，此时溶液中有1.5mol碳酸氢根离子，则剩余1mol的氢离子与1mol碳酸氢根离子反应，正确，答案选AB。 考点：考查与量有关的离子方程式的判断  
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考点分析：
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浓硫酸在加热条件下能溶解金属银，反应的化学方程式为2Ag +2H2SO4(浓)满分5 manfen5.comAg2SO4 +SO2↑+2H2O,下列反应中浓硫酸的作用与该反应相同的是

A．Cu +  2H2SO4 (浓) 满分5 manfen5.comCuSO4  +  SO2 ↑+ 2H2O 

B．C +2H2SO4 (浓)  满分5 manfen5.com  CO2 ↑  +  2SO2↑+ 2H2O

C．2FeO  + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3  +SO2↑+ 4H20 

D．C2H5OH +2H2SO4 (浓)  满分5 manfen5.com  2C  +  2SO2↑+ 5H2O

 

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将一镁铝合金（含0.1 molMg,0.2 molAl）完全溶于由0.2 molNH4Cl和1 molHCl组成的混合溶液中，在反应后的溶液中慢慢加入Na2O2粉末，加热排出气体，则加入Na2O2的量和生成气体及沉淀的量的关系正确的是

 

A

B

C

D

Na2O2（mol）

0.2

0.4

0.6

0.7

沉淀（mol）

0

0.2

0.3

0.1

气体（mol）

0.3

0.4

0.5

0.6

 

 

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羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。

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（羟基扁桃酸）

下列有关说法正确的是

A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物

B．标准状况下，22.4L羟基扁桃酸中共用电子对的数目为24 NA

C．乙醛酸只存在一种不同环境的氢原子

D．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面

 

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在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：

3SnCl2＋12Cl—＋2H3AsO3＋6H＋→2As＋3SnCl62－＋6M

关于该反应的说法中正确的组合是

① 氧化剂是H3AsO3；② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；

④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。

A．①③⑤            B．①②④⑤        

C．①②③④          D．只有①③

 

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下列实验误差分析错误的是

A．用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时尖嘴内无气泡，所测体积偏大

D．测定1mol气体体积时，未冷却至室温就读数，所测体积偏大

 

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