Question

将氢氧化钠、氯化钡和硫酸铝三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，用1mol·L^-1稀硫酸滴定，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示

下列有关判断正确的是：

A．A点所表示的沉淀是：Al(OH)₃、BaSO₄

B．B-C段所发生反应的离子方程式是：H⁺+ OH^- →H₂O

C．A-B段发生反应的离子方程式：Ba²⁺ + SO₄^2- →BaSO₄↓

D．拐点E的横坐标为70mL

Answer

BD

【解析】

试题分析：由图像可知，BC段沉淀质量保持不变，说明此时的20mL硫酸与氢氧化钠反应生成水，所以三种固体混合后的溶液中氢氧化钠过量，则硫酸铝中Al元素转化为偏铝酸根离子；AB段开始就有沉淀产生，说明加入10mL硫酸与氢氧化钠、氯化钡同时反应，所以有沉淀产生，则三种固体混合后溶液中有氯化钡、氢氧化钠；CD段沉淀质量增大，说明此时硫酸与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀；DE段沉淀质量减小，说明硫酸与生成的氢氧化铝发生中和反应氢氧化铝沉淀溶解，只剩余硫酸钡沉淀。A、AB段的沉淀只有硫酸钡，无氢氧化铝，错误；B、BC段是硫酸与氢氧化钠发生中和反应，离子方程式为H++ OH- →H2O，正确；C、A-B段是硫酸与氢氧化钠、氯化钡同时反应，发生反应的离子方程式：Ba2+ + SO42- →BaSO4↓和H++ OH- →H2O，错误；D、由图像可知，生成氢氧化铝沉淀消耗10mL的硫酸，根据AlO2-～H+～Al(OH)3～3H+，则氢氧化铝沉淀溶解则消耗30mL的硫酸，所以E点的横坐标是40+30=70mL，正确，答案选BD。

考点：考查混合物的计算，图像的分析，离子反应的判断