Question

探究外界条件对化学反应速率的影响常用到该反应

已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O

针对上述反应涉及到的元素或物质及性质回答有关问题：

23．硫元素的化合价由高到低顺序为：______________________________

涉及元素的简单离子半径由小到大顺序为：______________________________;

24．氧原子的最外层电子排布轨道表示式：______________________________;

列举2个能说明氧、硫两种元素非金属性强弱事实：______________________________;

25.预测镁在二氧化硫中燃烧的现象：________________________________________

产物除氧化镁、硫磺外还可能有                生成。

26.下面是某同学是根据该反应实验数据绘制的图表

该同学得出的结论是：

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27.将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO₃沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。

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若继续通入另两种气体如Cl₂  和H₂S也会产生沉淀，请用化学方程式表示生成沉淀的原理。 

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Answer

23.+6、+4、+2、0 ； H+ ﹤Na+﹤O2-﹤S2-（2分 ）

24. ；水比硫化氢稳定、硫可以在氧气中燃烧生成二氧化硫、氧可以置换硫化氢中的硫等（合理即可）（2分 ）

25.剧烈燃烧，瓶壁产生黄色固体；硫化镁（MgS）（2分 ）

26.（2分）结论1：其它条件一定时（相同温度下），反应物浓度越大速率越快

结论2：其它条件一定时（相同浓度下），温度越高，速率越快

27.（4分）因为饱和SO2溶液中电离产生的SO32—很少，因此没有沉淀。通入氨气后，促进H2SO3的电离，SO32—离子浓度增大，有沉淀产生。

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl， 2BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

2H2S+ SO2=3S↓+2H2O生成S沉淀

【解析】

试题分析：23.根据元素化合价代数和为0，Na2S2O3中S元素的化合价是+2价，H2SO4和Na2SO4中S元素的化合价是+6价，S单质中S元素的化合价是0价，SO2中S元素的化合价是+4价；涉及元素有H、O、Na、S，其简单离子半径的大小随电子层数的增多而增大，随核电荷数的增多而减小，所以离子半径由小到大顺序为H+﹤Na+﹤O2-﹤S2-。

24.O原子的最外层电子排布式是2s22p4，则最外层电子排布轨道表示式为；

O的非金属性比S强的事实可以利用氢化物的稳定性，比较水和硫化氢的稳定性，通过氧气与硫化氢的置换反应，或者氧气与硫单质的反应生成二氧化硫，S表现为正价等都可以说明O的非金属性强于S。

25.Mg与二氧化碳在点燃的条件下反应生成白色的氧化镁和黑色的碳单质，所以预测Mg与二氧化硫反应的现象是剧烈燃烧，瓶壁产生黄色固体；生成的硫单质也可能与Mg反应生成硫化镁（ MgS）。

26.根据图像分析，温度相同时反应物浓度增大，产生沉淀的时间缩短反应速率加快；反应物浓度相同时，随温度升高，产生沉淀的时间缩短，反应速率加快。

27.因为二氧化硫溶于水生成亚硫酸，使溶液层酸性，若与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化氢，氯化氢的酸性比亚硫酸的酸性强，所以不会产生亚硫酸钡的沉淀；若滴加一定量的氨水，则降低溶液的酸性，氨气与氢离子结合为铵根离子，促进亚硫酸的电离，同时溶液中的亚硫酸根离子浓度增大，因此会产生亚硫酸钡沉淀；

通入氯气，则二氧化硫与氯气发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，2BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；通入硫化氢气体，则硫化氢与二氧化硫发生氧化还原反应生成S沉淀，2H2S+ SO2=3S↓+2H2O。

考点：考查二氧化硫的化学性质、化合价的判断、离子半径的比较、对图像的分析