Question

坐落在沿海地区的某纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺流程可简要表示如图所示：

34．上述生产纯碱的方法称________________；副产品的一种用途为_______________。

35．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了__________（填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作所需玻璃仪器有烧杯、_______________________等。

36．母液中含有NaCl、NH₄Cl、_____________________（以化学式表示）。向母液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有___________

硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如下：

坩埚质量	坩埚与晶体总质量	加热后坩埚与固体总质量
第一次称量	第二次称量
11.710g	22.700g	18.621g	a

37.若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为                          。

38.若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x 的实测值                     （保留二位小数），相对误差                              。

Answer

34. 联合制碱法(或侯德榜制碱法) 化肥(或电解液或焊药等) （2分 ）

35.I 漏斗、玻璃棒（3分 ）

36. NH4HCO3 （NaHCO3）（1分 ）增大NH4＋浓度，使NH4Cl更多析出、使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl的纯度（2分 ）

37. 18.621±0.001 （1分）

38.5.25 （2分） +5%（2分）

【解析】

试题分析：34. 根据该流程图，该方法是利用二氧化碳、氨气与饱和食盐水来制取纯碱，所以是联合制碱法，氨气、二氧化碳、饱和食盐水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，所以副产品的一种用途是可作化肥等。

35. 未反应的氯化钠随副产品流出，所以循环I是把未反应的氯化钠又返回到沉淀池，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上；从沉淀池中取出沉淀的操作为过滤，过滤操作需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，所以还缺少漏斗、玻璃棒。

36. 根据联合制碱的原理，母液中含有NaCl、NH4Cl外，还含有NH4HCO3 ，碳酸氢钠乙固体析出，则剩余溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，所以溶液中含有NaHCO3；向母液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气后，氨气与水反应生成的一水合氨电离产生铵根离子，增大NH4＋浓度，使NH4Cl更多析出；同时使溶液的碱性增强，NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl的纯度。

37. 由于连续两次的误差不能超过0.001，则a与18.621的差值应在0.001范围内，所以若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为18.621±0.001。

38.由题意可知，CuSO4·xH2O的质量是22.700g-11.710g=10.99g，硫酸铜的质量是.620g-11.710g=6.91g，根据硫酸铜的物质的量相等，则10.99g/(18x+160)g/mol=6.91g/160g/mol，解得x=5.25；则相等误差=（实验值-准确值）/准确值×100%=（5.25-5）/5×100%=+5%。

考点：考查物质的性质，操作的判断，对流程的分析，物质化学式的计算，误差的计算