Question

昆石属于稀有的石种，其成分主要是二氧化硅以及铁、钠、钙元素的氧化物，根据图示流程回答有关问题。

39.操作1和操作4的名称分别是________和_________。

40.写出加CaO时发生反应的离子方程式：________。

41.在沉淀2后，依次进行了洗涤、干燥、灼烧操作，证明沉淀已经洗涤干净的操作是

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42.证明滤液3含有钠元素的方法是________________________________________

43.写出能证明红棕色固体中含有金属元素的操作过程、现象、结论。

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Answer

39. 过滤、蒸发结晶（2分 ）

40. CaO + H2O=Ca2++2OH― CaO+2H+=Ca2+ + H2O Fe3++3OH―=Fe(OH )3↓（3分 ）

41. 取洗涤液少许于试管中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀证明已经洗涤干净。

（2分 ）

42. 用铂丝蘸取滤液3，放在酒精灯的外焰灼烧，火焰呈黄色，证明含有钠元素（1分 ）

43.取红棕色固体少许，用盐酸溶解，滴入2滴KSCN溶液，溶液变为红色，证明含有金属铁元素。（3分 ）

【解析】

试题分析：39. 根据流程图，可知通过操作1，可得沉淀和滤液1，所以操作1为过滤；从滤液中得到晶体，所以操作4为蒸发结晶。

40. 昆石成分主要是二氧化硅以及铁、钠、钙元素的氧化物，二氧化硅不与盐酸反应，过滤除去，铁、钠、钙元素的氧化物与盐酸反应生成相应的盐，加入CaO后，CaO与水反应生成氢氧化钙，离子方程式是CaO + H2O=Ca2++2OH―；氧化钙与过量的盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式是CaO+2H+=Ca2+ + H2O；生成的氢氧化钙与溶液中的铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为Fe3++3OH―=Fe(OH )3↓。

41. 沉淀2为氢氧化铁沉淀，可能含有氯离子，所以证明洗涤干净时只需证明洗涤液中不含氯离子即可，取洗涤液少许于试管中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀证明已经洗涤干净。

42. 证明物质中含有钠元素的方法用焰色反应，用铂丝蘸取滤液3，放在酒精灯的外焰灼烧，火焰呈黄色，证明含有钠元素。

43.该红棕色固体为氧化铁，证明含有铁元素，只需证明溶液中含有铁离子即可，将部分固体，加 溶解，向溶液中加入少量的KSCN溶液，若溶液变为红色，证明含有铁离子，从而证明固体中含有铁元素。

考点：考查离子方程式的书写，基本操作的判断，离子的检验