计算题
53．某同学查得Ba(OH)2•8H2O晶体在20℃时的溶解度为3.9 g/100g水，则20℃时，Ba(OH)2饱和溶液的质量分数为______________________ (答案保留2位小数) 。
54．过氧化钡（BaO2）是一种常用的氧化剂。工业上制取过氧化钡的方法之一是2BaO＋O2
2BaO2。现有16.0吨的氧化钡在足量的氧气中加热反应后，固体的质量变为17.6吨。那么实际参加反应的氧化钡的质量为______________吨。
取不同质量由Ba(OH)2•nH2O和BaCO3组成的样品，加水溶解后加入80 mL 1.0 mol/L的盐酸，并不断地搅拌，所得CO2气体的体积（已换算为标准状况）与加入样品的质量关系通过描点得到下图（在此过程中不考虑Ba(HCO3)2的生成和CO2的溶解）。请计算：
55．在11.58 g样品中BaCO3的质量为多少g?(写出计算过程)
56．化学式Ba(OH)2•nH2O中n的值为多少？(写出计算过程)
某芳香族化合物H(C11H12O4)是有机合成工业的一种重要的中间产物，其合成路线如下。已知2molC分子可缩合生成1mol六元环化合物分子。F常温下是气体，水溶液具有很好的防腐杀菌效果，且能与新制氢氧化铜反应。请回答下列问题：
49.F的电子式为 ， A的结构简式
B转化为C的条件是
A．水解、酸化、氧化、还原 B．氧化、水解、酸化、还原
C．水解、酸化、还原、氧化 D．氧化、酸化、水解、还原
50.以C为原料可合成可降解塑料，试写出其化学方程式
51.H与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
52.H的同分异构体有多种，请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式
。（写两种即可）
①苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯取代物只有两种
②1mol的H与足量的NaHCO3溶液反应，生成2molCO2
咖啡酸苯乙酯
是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：
请填写下列空白。
44.D分子中的官能团是__________；高分子M的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
45.写出A→B反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
46.B→C发生的反应类型有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
47.A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有＿＿＿＿种。
①苯环上只有两个取代基；②能发生银镜反应；③能与碳酸氢钠溶液反应；
④能与氯化铁溶液发生显色反应。
48.以下对A具有的性质描述正确的是＿＿
a．1molA可消耗2molNaOH
b．一定条件下1molA最多能与1mol氢气加成
c．能发生银镜反应
d．能发生取代反应
昆石属于稀有的石种，其成分主要是二氧化硅以及铁、钠、钙元素的氧化物，根据图示流程回答有关问题。
39.操作1和操作4的名称分别是________和_________。
40.写出加CaO时发生反应的离子方程式：________。
41.在沉淀2后，依次进行了洗涤、干燥、灼烧操作，证明沉淀已经洗涤干净的操作是
________________________________________________________________________
42.证明滤液3含有钠元素的方法是________________________________________
43.写出能证明红棕色固体中含有金属元素的操作过程、现象、结论。
________________________________________________________________________________________
坐落在沿海地区的某纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺流程可简要表示如图所示：
34．上述生产纯碱的方法称________________；副产品的一种用途为_______________。
35．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了__________（填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作所需玻璃仪器有烧杯、_______________________等。
36．母液中含有NaCl、NH4Cl、_____________________（以化学式表示）。向母液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有___________
硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如下：
坩埚质量 | 坩埚与晶体总质量 | 加热后坩埚与固体总质量 | ||
第一次称量 | 第二次称量 | |||
11.710g | 22.700g | 18.621g | a | |
37.若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为 。
38.若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x 的实测值 （保留二位小数），相对误差 。
常温下有五种溶液：①NaHCO3 ；②KNO3；③ NH4HCO3；④ KOH；⑤ HCl
28.上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 （填序号）。
上述①的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示） 。
29.取10mL 0.5mol/L⑤的溶液加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)= mol/L. 
③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是
30.②和④混合后撒入铝粉，有气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
写出该反应化学方程式：_______________________________________________________。
31.最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：
2N2 (g)+6H2O (l)
4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ，如果反应的平衡常数K值变小，该反应 （选填编号）。 A．一定向正反应方向移动
B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动
D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
32.如果上述反应在体积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡后，下列判断错误的是
A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
B．通入大量稀有气体能提高反应的速率
C．
（N2）/ 
（O2）=2:3
D．容器中气体的密度不随时间而变化
33．若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度增大了0.18 g/L，在这段时间内O2的平均反应速率为 。
