Question

已知：S(s)＋O₂(g)→SO₂(g)＋297.23kJ………………①

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) ＋196.64kJ……②

假设反应过程中无热量损失，则

A．1mol S(s)完全反应，并转化为SO₃(g)时，放出395.55 kJ热量

B．1个SO₂和1个O₂分子储存的能量之和大于1个SO₃分子

C．1 L SO₂(g)完全反应生成1L SO₃(g)，放出98.32 kJ热量

D．使用催化剂，可以减少反应②放出的热量

Answer

B

【解析】

试题分析：A、根据盖斯定律可知①×2+②得到2S(s)＋3O2(g)→2SO2(g)＋791.1kJ，但由于反应②是可逆反应，则1mol S(s)完全反应，并转化为SO3(g)时，放出的热量小于395.55 kJ，A错误；B、反应②是放热反应，则1个SO2和1个O2分子储存的能量之和大于1个SO3分子，B正确；C、系数表示物质的量，则1 mol SO2(g)完全反应生成1mol SO3(g)，放出98.32 kJ热量，C错误；D、催化剂不能改变反应热和平衡状态，因此使用催化剂，不能减少反应②放出的热量，D错误，答案选B。

考点：考查反应热的有关计算与判断