Question

（本题共12分）某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置。已知：

CaCl₂+ nH₂O→CaCl₂·nH₂O；CaCl₂+ 8NH₃→[Ca(NH₃)₈]Cl₂

根据题意完成下列填空：

33．分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L。现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm³的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有            （选填编号）。

a．100mL容量瓶       b．10mL量筒       c．50mL量筒       d．电子天平

34．受热时，乙中反应的化学方程式为                                            。

35．实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有                                                                。

36．干燥管甲的作用是                                         ；丙中盛放的药品为     （选填下列编号），其目的是                                           。

a．浓H₂SO₄      b．无水CaCl₂     c．碱石灰       d．无水CuSO₄

37．丁中除了NO之外，还可能存在的气体有                        （填写化学式）。烧杯中发生反应的化学方程式                    、                        。

Answer

33、a、c （1分×2） 34、4NH3+5O24NO+6H2O（1分）

35、乙中Cr2O3仍能保持红热状态；丁的烧瓶中气体由无色转化为红棕色；试管里的石蕊试液由紫色变为红色。（1分×3）

36、干燥氧气和氨气的混合气体（1分）； b（1分）；吸收水及多余NH3（1分）。

37、N2、O2、NO2 (N2O4) （1分） 2NO2+ 2NaOH→NaNO2+ NaNO3+ H2O（1分）；

NO+ NO2+ 2NaOH→2NaNO2+ H2O（1分）

【解析】

试题分析：33、配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有100ml容量瓶。需要氨水的体积是，所以还需要50ml量筒，答案选ac。

34、过氧化钠吸水生成氢氧化钠和氧气，生成氧气和氨气在催化剂作用下发生催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。

35、由于反应是放热反应，因此当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象乙中Cr2O3仍能保持红热状态；生成的NO被氧气氧化生成红棕色NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，所以还能观察到的实验现象是丁的烧瓶中气体由无色转化为红棕色；试管里的石蕊试液由紫色变为红色。

36、由于进入乙装置的氨气和氧气含有水蒸气，因此干燥管甲的作用是干燥氧气和氨气的混合气体。反应中氨气过量，氨气是碱性气体，会干扰后续实验，所以干燥管丙中的固体药品原来吸收多余的氨气，则需要盛放的药品是无水氯化钙，答案选b。

37、由于氨气再与氧气反应时也可能被氧化为氮气，而生成的NO又易被氧化生成NO2，所以丁中除了NO之外，还可能存在的气体有N2、O2、NO2 (N2O4)。NO、NO2均是有毒气体，所以烧杯中氢氧化钠的作用是吸收尾气，有关反应的化学方程式为2NO2+ 2NaOH→NaNO2+ NaNO3+ H2O、NO+ NO2+ 2NaOH→2NaNO2+ H2O。

考点：考查氨气制备以及性质实验方案设计与探究