生活处处有化学，下列说法正确的是
A．氢氧化铝可作胃酸过多的中和剂
B．福尔马林可作食品的保鲜剂
C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
D．煎炸食物的花生油、牛油都属于可皂化的饱和酯类
(本题共14分)自然界中，金属硫化物矿床常因发生表生氧化及次生富集作用，产生辉铜矿（Cu2S）与铜蓝（CuS）。
已知：Cu2S、CuS是两种不溶于水的黑色固体，在一定条件下都能与稀HNO3反应：
①3CuS＋8H＋＋8NO3－→3Cu2＋＋3SO42－＋8NO↑＋4H2O
②3Cu2S＋16H＋＋10NO3－→6Cu2＋＋3SO42－＋10NO↑＋8H2O
现将四份质量不同的某Cu2S和CuS混合物样品分别与100mL 5mol/L的稀硝酸充分反应，样品质量与产生气体的体积（已折合成标准状况）如下表所示：
实验编号 | 甲 | 乙 | 丙 |
样品质量(g) | 9.6 | 12.8 | 64.0 |
气体体积(L) | 5.04 | 6.72 | V |
试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：
53．用质量分数为0.63、密度为1.42g/cm3的浓硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸，需浓硝酸的体积为 。（保留1位小数）
54．甲实验结束后，溶液中c(NO3－) ＝ 。
55．混合物样品中Cu2S、CuS的物质的量之比是多少?（写出计算过程）
56．乙实验结束后，溶液中氢离子的浓度是多少？（写出计算过程）
57．计算丙实验中产生气体的体积（V）。（写出计算过程）
(本题共12分)已知：
（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等)
由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：
回答下列问题：
47.写出反应C+D→E的反应类型 。
48.A中官能团名称为 ；写出反应条件：E→F 。
49．写出结构简式：B ，D 。
50．F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式： 。
① 分子中除苯环外，无其它环状结构；
② 分子中有四种不同化学环境的氢原子；
③ 能发生水解反应，不能与金属钠反应；
④ 能与新制Cu(OH)2按物质的量之比1:2反应。
51．二氢香豆素（
）常用作香豆素的替代品。鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（
）需要用到的试剂有：NaOH溶液、 。
52．已知：
(R，R′为烃基)。试写出以苯和丙烯（
＝CH—CH3）为原料，合成
的路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
（本题共10分）许多有机化合物中都含有N元素。
43．无色油状液体苯胺（
）是最简单的芳香胺，暴露于空气中变为棕色，该变化最有可能与苯胺具有 相关（选填编号）。苯胺可以由苯经过两步反应生成，写出第一步反应的化学方程式 、第二步反应的类型为 。
a.酸性 b.碱性 c.还原性 d.氧化性
44．尼龙可以由1,6-己二酸与H2NRNH2在一定条件下合成。写出反应的
化学方程式： 。
45．分子式为C3H9N的有机物有 种可能的结构。
46．普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如图。
写出该有机物在酸催化下水解产物的结构简式 。
（本题共12分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品中的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
请回答下列问题：
（一）绿矾的制备
38．检验制得的绿矾中是否含有Fe3+的实验操作是 。
39．操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。
40．操作IV的顺序依次为： 、冷却结晶、 。
（二）绿矾中FeSO4·7H2O含量的测定
若用容量法测定绿矾中FeSO4·7H2O的含量。滴定反应是：5Fe2+ + MnO4—+8H+5Fe3+ +Mn2++4H2O 。
实验方案如下：
① 称取15.041 g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容。
② 量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中。
③ 用0.0500mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至终点，记录初读数和末读数。
④ 。
⑤ 数据处理。
41．上述实验方案中的步骤④是 。洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作有：
① 检验活塞是否漏水；
② ；
③ 向滴定管中加入KMnO4标准溶液到0刻度以上，赶走尖嘴部位的气泡，调节初读数。
（三）数据处理
某小组同学的实验数据记录如下：
实验次数 | 初读数（mL） | 末读数（mL） |
1 | 0.20 | 21.40 |
2 | 0.00 | 21.00 |
3 | 1.60 | 26.60 |
42．上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 （用小数表示，保留三位小数）。
（本题共12分）某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置。已知：
CaCl2+ nH2O→CaCl2·nH2O；CaCl2+ 8NH3→[Ca(NH3)8]Cl2
根据题意完成下列填空：
33．分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L。现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有 （选填编号）。
a．100mL容量瓶 b．10mL量筒 c．50mL量筒 d．电子天平
34．受热时，乙中反应的化学方程式为 。
35．实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有 。
36．干燥管甲的作用是 ；丙中盛放的药品为 （选填下列编号），其目的是 。
a．浓H2SO4 b．无水CaCl2 c．碱石灰 d．无水CuSO4
37．丁中除了NO之外，还可能存在的气体有 （填写化学式）。烧杯中发生反应的化学方程式 、 。
