Question

常温下，向Na₂CO₃溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是

A．a点时溶液pH＝11.5，原因是：CO₃^2－＋2H₂O → H₂CO₃＋2OH^－

B．a-b段发生反应为：CO₃^2－＋2H^＋→ CO₂↑＋H₂O

C．b-c段发生反应为：HCO₃^－＋H^＋→ CO₂↑＋H₂O

D．c-d段发生反应为：H^＋＋OH^－→ H₂O

Answer

C

【解析】

试题分析：A．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根水解溶液显碱性，但碳酸根水解分步进行，则a点时溶液pH＝11.5的原因是CO32－＋H2O→HCO3－＋OH－，A错误；B．碳酸钠与盐酸反应首先转化为碳酸氢钠，则根据图像可知a-b段发生反应为：CO32－＋H＋→HCO3－，B错误；C．产生的碳酸氢钠继续与盐酸反应放出CO2，所以b-c段发生反应为：HCO3－＋H＋→ CO2↑＋H2O，C正确；D．根据图像可知c-d段盐酸过量，碳酸氢钠已经完全被消耗，D错误，答案选C。

考点：考查碳酸钠与盐酸反应的有关图像分析