Question

25℃时，已知弱酸的电离常数：Ki(CH₃COOH) = 1.8 ×10^－5；Ki₁(H₂CO₃) = 4.4 ×10^－7；Ki₂(H₂CO₃) = 4.7 × 10^－11；Ki(HClO) = 4.0 ×10^－8。则下列说法正确的是

A．物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH(NaClO)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

B．向NaClO溶液中通少量CO₂：CO₂  + NaClO + H₂O → NaHCO₃  + HClO

C．a mol/L HClO与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na^＋)＞c(ClO^－)，则a一定小于b

D．向氯水中加入NaHCO₃固体，可以增大氯水中次氯酸的浓度

Answer

BD

【解析】

试题分析：A、电离常数越大酸性越强，则根据电离常数可知酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCO3－＞HclO。酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液碱性越强，则物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)，A错误；B、向NaClO溶液中通少量CO2生成碳酸氢钠和次氯酸，即CO2 + NaClO + H2O → NaHCO3 + HclO，B正确；C、a mol/L HClO与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)，则根据电荷守恒可知溶液显碱性，二者如果恰好反应生成的次氯酸钠水解溶液也显碱性，因此a不一定小于b，C错误；D、向氯水中加入NaHCO3固体，碳酸氢钠与盐酸反应，但与次氯酸不反应，促进氯气的溶解，因此可以增大氯水中次氯酸的浓度，D正确，答案选BD。

考点：考查电离常数的应用