Question

有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG＝lg，室温下实验室用0.01 mol/L的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述错误的是

A．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL

B．室温时0.01 mol/L的醋酸溶液pH=4

C．OA段溶液中：c(CH₃COO^－)> c(CH₃COOH)

D．若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH₃COO^－)+2 c(CH₃COOH) + c(H⁺) = c(OH^－)

Answer

AC

【解析】

试题分析：A、根据图像可知A点AG＝0，则c(H+) = c(OH－)，即溶液显中性。由于醋酸钠水解显碱性，所以A点时加入氢氧化钠溶液体积小于20 mL，A错误；B、开始是AG＝6，则根据AG＝lg并依据水的离子积常数可知溶液中c(H+)＝10－4mol/L，则pH＝4，B正确；B、根据A中分析可知OA段醋酸过量溶液显酸性，但如果加入的氢氧化钠很少，则c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)，C错误；D、若B点时加入NaOH溶液40 mL，则此时溶液是等物质的量浓度的醋酸钠和氢氧化钠的混合液，因此根据物料守恒c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝2 c(Na+)和电荷守恒c(CH3COO－)+ c(OH－)＝c(Na+) + c(H+) 可知所得溶液中：c(CH3COO－)+2c(CH3COOH) + c(H+)＝c(OH－)，D正确，答案选AC。

考点：考查酸碱中和滴定图像分析以及离子浓度大小比较