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有人曾建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为:AG=lg,室温下实验室用0.01...

有人曾建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为:AGlg满分5 manfen5.com,室温下实验室用0.01 mol/L的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液,滴定曲线如下图所示。下列有关叙述错误

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A.A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL

B.室温时0.01 mol/L的醋酸溶液pH=4

C.OA段溶液中:c(CH3COO)> c(CH3COOH)

D.若B点时加入NaOH溶液40 mL,所得溶液中:c(CH3COO)+2 c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH)

 

AC 【解析】 试题分析:A、根据图像可知A点AG=0,则c(H+) = c(OH-),即溶液显中性。由于醋酸钠水解显碱性,所以A点时加入氢氧化钠溶液体积小于20 mL,A错误;B、开始是AG=6,则根据AG=lg并依据水的离子积常数可知溶液中c(H+)=10-4mol/L,则pH=4,B正确;B、根据A中分析可知OA段醋酸过量溶液显酸性,但如果加入的氢氧化钠很少,则c(CH3COO-)<c(CH3COOH),C错误;D、若B点时加入NaOH溶液40 mL,则此时溶液是等物质的量浓度的醋酸钠和氢氧化钠的混合液,因此根据物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2 c(Na+)和电荷守恒c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(Na+) + c(H+) 可知所得溶液中:c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) + c(H+)=c(OH-),D正确,答案选AC。 考点:考查酸碱中和滴定图像分析以及离子浓度大小比较  
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考点分析:
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25时,已知弱酸的电离常数:Ki(CH3COOH) = 1.8 ×10-5Ki1(H2CO3) = 4.4 ×10-7Ki2(H2CO3) = 4.7 × 10-11Ki(HClO) = 4.0 ×10-8。则下列说法正确的是

A.物质的量浓度相等的溶液pH关系:pH(NaClO)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B.向NaClO溶液中通少量CO2:CO2  + NaClO + H2O NaHCO3  + HClO

C.a mol/L HClO与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)>c(ClO),则a一定小于b

D.向氯水中加入NaHCO3固体,可以增大氯水中次氯酸的浓度

 

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下表数据是对应物质的熔点,下列说法错误的是

编号

物质

AlF3

AlCl3

BCl3

NCl3

熔点/

1291

160

-107

-40

A.BCl3NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构

B.因为键B-F B-Cl,故BF3熔点高于BCl3

C.AlF3、AlCl3是强电解质,但晶体类型不同

D.BCl3为平面正三角形分子,故它是由极性键构成的非极性分子

 

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可用下图所示装置制取、干燥、收集并吸收多余气体的是

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A.浓氨水与氧化钙固体反应制氨气

B.稀硫酸与硫化亚铁固体反应制硫化氢

C.浓盐酸与次氯酸钙固体反应制氯气

D.饱和食盐水与电石反应制乙炔

 

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向含S2—、Fe2+、Br、I各0.1mol的溶液中通入Cl2,通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是

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碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I的形式存在,几种粒子之间有如图所示关系,根据图示转化关系推测下列说法错误的是

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A.用KI淀粉试纸和食醋无法检验加碘盐中是否含有碘

B.足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl

C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2IO3->I2

D.途径Ⅱ中若生成1 mol I2,反应中转移的电子数为10NA

 

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试题属性

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