Question

（本题共12分）氯化钙是典型的离子型卤化物。完成下列填空：

28．氯原子核外电子排布式为              ，其原子核外能量不同的电子有        种，最外层上有     种不同运动状态的电子，钙元素在元素周期表中位于        。

某研究小组以CaCl₂和H₂为原料，试图制备+1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物甲和乙。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；已知甲与水反应可得H₂，乙的水溶液显酸性。

29．该研究小组是否成功制得了+1价Ca的化合物？    （填“是”或“否”）。甲的化学式是    。

30．写出甲与水反应得H₂的化学方程式    。现欲检验该反应所得溶液中是否含有Cl^-，请简述检验的方法                。

31．乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是                 。

Answer

28． 1s22s22P63s23P5（1分）；5（1分）； 7（1分）第四周期ⅡA族（1分）；

29．否（1分）；CaHCl（1分） 30．2CaHCl + 2H2O → CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2↑（2分）

取样，先加过量稀HNO3溶液，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明含有Cl- （2分）

31．保持FeCl2溶液呈酸性，并加入铁钉防止氧化 （2分）

【解析】

试题分析：28、氯原子的原子序数是17，根据核外电子排布规律可知氯原子核外电子排布式为1s22s22P63s23P5；核外的17个电子分别占有5种不同的能级，因此其原子核外能量不同的电子有5种。最外层上有7个电子，则有7种不同运动状态的电子。钙元素的原子序数是20，在元素周期表中位于第四周期第ⅡA族。

29、钙是第ⅡA族元素化合价只有＋2价，因此不可能制得＋1价化合物。甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%，这说明甲中还含有其他元素。已知甲与水反应可得H2，这说明甲中的另一种元素是H，其质量分数是1.3%，所以甲中Ca、H、Cl三种元素的原子个数之比是，因此甲的化学式为CaHCl。乙的溶液显酸性，则乙的化学式是HCl。

30、甲与水生成氢气，则根据原子守恒可知还有氯化钙、氢氧化钙生成，离子方程式为2CaHCl + 2H2O → CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2↑。检验氯离子一般用硝酸酸化的硝酸银溶液，因此实验操作是：取样，先加过量稀HNO3溶液，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明含有Cl-。

31、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁易被氧化，且亚铁离子水解显酸性，所以保存该溶液的措施是保持FeCl2溶液呈酸性，并加入铁钉防止氧化。

考点：考查核外电子排布、元素周期表、物质化学式确定以及试剂保存和离子检验等