设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是：
A．含4.8g 碳元素的石墨晶体中的共价键数是0.8NA
B．标准状况下，11.2LCO和N2的混合气体中，含有的原子数为NA
C．1mol的羟基（-OH）与1mol的氢氧根离子（OH-）所含电子数均为9NA
D．常压、500℃、催化条件下，1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为NA
下述实验能达到预期目的的是
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 准确称取氯化钾固体，放入到100mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 | 配制100mL一定浓度的氯化钾溶液 |
B | 下层液体从分液漏斗下端口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 | 取出分液漏斗中所需的上层液体 |
C | 向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液继续加热至溶液呈红褐色 | 制备Fe(OH)3胶体 |
D | 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管加入少量MnO2 | 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 |
已知反应：①SeO2+4KI+4HNO3 =Se+2I2+4KNO3+2H2O；
②Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O。下列叙述正确的是
A．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物
B．反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物
C．反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4NA
D．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2
下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所 给离子方程式正确的是
选项 | 离子组 | 加入试剂（溶液） | 加入试剂后发生反应的离子方程式 |
A | SO42-、Fe2+、NO3-、K+ | K3[Fe(CN)6] | 3Fe2++2[Fe(CN)6]2-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ |
B | Na+、Fe3+、I-、ClO- | H2SO4 | ClO-+H+=HClO |
C | Ba2+、HCO3-、Cl-、H+ | Na2SO4 | Ba2++SO42-=BaSO4 |
D | Al3+、Cl-、NO3-、K+ | 过量NaOH | Al3++3OH- =Al(OH)3↓ |
下列有关说法不正确的是
A．SO42-的空间构型是正四面体形
B．CS2分子中各原子均达8电子稳定结构
C．CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
D．H2O2分子是既含极性键又含非极性键的非极性分子
下列物质分类正确的是
A．Cl2O和NO2均是酸性氧化物 B．水玻璃和氨水均是混合物
C．烧碱和三氧化硫均为电解质 D．牛奶和氯化铝溶液均为胶体
