Question

（14分）有A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	元素的相关信息
A	存在多种核素，其中一种核素没有中子
B	核外电子排布式三个能级上的电子数相同
C	其第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能都大
D	最外层电子数是内层电子数三倍的元素
E	单质或其化合物在火焰灼烧时，火焰呈黄色
F	位于第三周期ⅦA族
G	未成对电子数最多的副族元素

（1）G元素的价层电子排布式为                  。

（2）D、E、F三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是       （用微粒符号表示）。

（3）B、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是              （写名称）。

（4）由上述两种元素组成的与O₃互为等电子体的负一价阴离子的化学式为              。

（5）由B、C、E三种元素的三原子组成的含σ键和π键的离子化合物的电子式            。

（6）由A、B、D三种元素组成的有两种官能团的能形成分子内氢键的芳香族化合物的结构简式为        （任写一种）。

（7）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的EF饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转。此时：C(Ⅱ)的电极反应式是                           。

Answer

（14分）（每空2分）（1）3d54s1。（2）Cl-、O2-、Na+ 或r Cl-、r O2-、r Na+

（3）高氯酸 （4）NO2-（5）（6） （7）Cl2+2e-=2Cl-

【解析】

试题分析：A存在多种核素，其中一种核素没有中子，则A是H元素；B元素核外电子排布式三个能级上的电子数相同，说明三个能级的电子数都是2，则B是C元素；C的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能都大，则C是N元素，N的2p有3个电子，属于半充满的稳定状态，所以第一电离能较大；D最外层电子数是内层电子数三倍的元素，则D的最外层是6个电子，有2个电子层，则D是O元素；E的焰色反应为黄色，则E是Na元素；F是第三周期ⅦA族，则F是Cl元素；G的未成对电子数最多的副族元素，则外围电子的排布式为3d54s1，所以G是Cr元素。

（1）G元素的价层电子排布式为3d54s1；

（2）离子半径随电子层数的增多而增大，随核电荷数的增多而减小，所以O、Na、Cl三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是Cl->O2->Na+；

（3）元素的非金属性越强，最高价氧化物的酸性越强，C、N、Cl三种元素非金属性的强弱是Cl>N>C，所以三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是高氯酸；

（4）与O3互为等电子体的负一价阴离子中含有3个原子，且有18个电子，所以该负一价的化学式为NO2-；

（5）由C、N、Na三种元素的三原子组成的含σ键和π键的离子化合物是NaCN，C与N原子之间以三键结合，所以其电子式为；

（6）由H、C、O三种元素组成的有两种官能团的能形成分子内氢键的芳香族化合物中，应含有羟基合羧基，且两种官能团为邻位取代基，易形成分子内氢键，所以该化合物的结构简式可以为；

（7）接通S1后，该装置是电解氯化钠装置，C(Ⅰ)附近溶液变红，说明C(I)为氢离子放电，氢氧根离子浓度增大，所以酚酞试液变红，两玻璃管中的气体分别为氢气和氯气，C(Ⅰ)产生氢气，C(II)产生氯气；断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转，说明有电流产生，该装置为原电池，则C(II)为氯气发生还原反应，得到电子生成氯离子，电极反应式为Cl2+2e-=2Cl-。

考点：考查元素的推断，元素及其化合物的性质应用，化学用语的书写，电化学反应原理的应用