Question

关于下列各图的叙述正确的是

A．甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的标准燃烧热为△H=－483.6kJ·mol^-1

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂N₂O₄(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t_l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B>A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

Answer

D

【解析】

试题分析；A、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则根据图像可知生成物是水蒸气，所以H2的标准燃烧热△H不等于－483.6kJ·mol-1，A错误；B、根据图像可知交点A只表示NO2和N2O4的反应速率相等，并不能表示化学平衡状态，B不正确；C、将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，没有晶体析出，因此溶质的质量分数B＝A，C错误；D、丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，根据图像可知HA的pH变化大，说明HA的酸性强于HB，则A－的水解程度小于B－的水解程度，因此NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，D正确，答案选D。

考点：考查燃烧热、平衡状态、溶解度、弱电解质的电离以及盐类水解等