下列说法正确的是 A．增大压强任何反应的反应速率都一定增大 B．已知H2CO3的...

下列说法正确的是

A．增大压强任何反应的反应速率都一定增大

B．已知H2CO3的电离常数分别为Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.61×10－11，苯酚的电离常数Ka＝1.1×10－10。苯酚钠溶液中通入少量CO2时的化学方程式为：

C．pH＝2的盐酸和pH＝4的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH＝3

D．在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸至红色恰好消失，此时溶液的pH＝7

B 【解析】试题分析；A、压强大于反应速率的影响只能适用于有气体参加的反应，则增大压强任何反应的反应速率不一定都增大，A错误；B、已知H2CO3的电离常数分别为Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.61×10－11，苯酚的电离常数Ka＝1.1×10－10，这说明碳酸的酸性强于苯酚，但苯酚的酸性强于碳酸氢钠，则苯酚钠溶液中通入少量CO2时的化学方程式为：，B正确；C、pH＝2的盐酸和pH＝4的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH＝2.3，C错误；D、酚酞的变色范围是8.2～1.0，所以在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸至红色恰好消失，此时溶液的pH不一定等于7，D错误，答案选B。考点：考查压强对反应速率的影响、电离常数由于、pH计算等

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考点分析：

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S2Cl2在合成橡胶、硬水软化等方面有着重要应用。将Cl2通入熔融的硫磺可制得S2Cl2，S2Cl2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊。有关叙述正确的是

A．在周期表中，氯元素位于硫元素之后，所以Cl2的氧化性弱于硫单质

B．Cl2与硫磺的反应中，S2Cl2只是氧化产物

C．在常温常压下，硫磺是原子晶体，S2Cl2是分子晶体

D．S2Cl2与水反应时，既体现氧化性又体现还原性

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下列实验操作、现象和原因解释不合理的是

选项	实验操作	实验现象	原因解释
A．	将一片较簿的铝片放在酒精灯火焰上灼烧	铝片慢慢熔化呈液滴状	铝表面的氧化膜致密且熔点很高，阻碍铝与氧气的接触，同时铝的熔点较低熔化了
B．	将等表面积的镁条、铝片（均除去氧化膜）分别放入装有等浓度、等体积盐酸的两支试管中	都产生气泡，镁条表面产生气泡更快	镁的金属性比铝的金属性强，镁更易失去电子，所以反应更快
C．	在打磨过的铁片上先滴一滴饱和食盐水，再滴一滴酚酞	液滴的外圈先出现红色	铁片不纯含有碳元素，铁、碳与食盐水形成原电池，溶液外圈发生吸氧腐蚀，导致c(OH-)增大，溶液呈碱性
D．	取少量淀粉加稀硫酸，加热几分钟，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾	未见砖红色沉淀生成	淀粉水解后没有葡萄糖生成