Question

（6分）实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：

MnO₂ + 4HCl(浓)   ^△  MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O

（1）在该反应中，如有1 mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物质的量是         mol，转移电子的物质的量是             mol。

（2）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）                                      。

Answer

（1）2（2分） 2（2分） （2） Cl-+ClO-+2H+ == Cl2↑+H2O （2分）

【解析】

试题分析：（1）Cl元素化合价由-1价升高到0价，在该反应中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是2mol，转移电子的物质的量是2mol，反应中盐酸部分被氧化，浓盐酸在此反应中表现的性质是酸性和还原性。（2）次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，故化学反应方程式为：Cl-+ClO-+2H+ = Cl2↑+H2O。

考点：MnO2与浓盐酸反应制取氯气、氧化还原反应。