常温时，将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为：
A．1:9 B．9:1 C．10:1 D．1:10
一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法不正确的是：
A．在熔融电解质中，O2-移向负极
B．电池的总反应是：2C4H10+13O2 =8CO2+10H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e- =2O2-
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-=4CO2↑+5H2O
在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2+)不变，可采取的措施是：
A．加MgCl2 B．加H2O C．加NaOH D．加HCl
25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋
O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ·mol－1
②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ·mol－1
常温下，将100 mL的0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液和100 mL的0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液
A．pH＝2
B．pH＝12
C．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1
D．溶质的物质的量浓度为0.02mol·L－1
一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH――2e－=2H2O；NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－
当电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是：
A．H2O的还原 B．NiO(OH)的还原
C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化
