Question

在373K 时，把0.5 mol N₂O₄气体通入体积为5L的密闭容器中发生反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)。反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol·L^-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是：

A．平衡时，化学平衡常数K=1.8

B．平衡时，N₂O₄的转化率为60%

C．前2s，N₂O₄的平均反应速率为0.005mol·L^－1·s^－1

D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

Answer

A

【解析】

试题分析：

根据题意 0.1-x+2x=0.1×1.6

X=0.06

，故A错误；N2O4的转化率为，故B正确；前2s，NO2的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1，故C正确；2s时，NO2的物质的量0.1mol，反应的N2O4的物质的量0.05mol，剩余N2O4的物质的量0.45mol·L-1，在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍，故D正确。

考点：本题考查化学反应的速率、限度。