有如下实验：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是:
A．滤液b中不含有Ag+
B．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) 
Ag+(aq)+Cl-(aq)
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
下列比较正确的是：
A．电镀铜和电解精炼铜：两极质量变化相同均为△m(阴极)增=△m(阳极)减
B．电化学腐蚀和化学腐蚀：均发生了氧化还原反应且均伴随有电流产生
C．氯碱工业和工业冶炼钠：所用原料、反应条件均相同
D．牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法：均有电子流向被保护设备并在其上发生还原反应
25℃时，pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH3·H2O)＝10－3mol·L－1的氨水bL，②c(OH－)＝10－3mol·L－1的氨水cL，③c(OH－)＝10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL。试判断a、b、c、d的数量大小关系为：
A．a＝b＞c＞d B．b＞a＝d＞c C．b＞a＞d＞c D．c＞a＝d＞b
现用pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液各V mL，进行中和滴定，当滴定到pH＝7时，锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变)：
A．等于2V mL B．小于2V mL C．大于2V mL D．无法确定
在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)
2NO2(g)。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是：
A．平衡时，化学平衡常数K=1.8
B．平衡时，N2O4的转化率为60%
C．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1
D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍
常温时，将500 mLpH＝a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为b(假设溶液体积的变化忽略不计)，在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。下列说法不正确的是
A．若使溶液恢复到电解前的浓度可以向溶液中加20(10－b－10－a)g CuO
B．b＜a＜7
C．阳极电极反应：4OH-－4e－===2O2↑＋4H＋
D．整个过程中是阳极产生氧气，阴极析出铜单质
