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用石墨电极电解500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。通电一段时间后,...

用石墨电极电解500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。通电一段时间后,阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2L和8.4L,求原溶液中Cu2+的物质的量浓度(假设溶液的体积不变):

A.1.25 mol•L-1       B.2.5 mol•L-1  

C.0.50 mol•L-1         D.1.0 mol•L-1

 

A 【解析】 试题分析:根据题意,阳极反应式为,生成氧气0.5mol,转移电子2mol;阴极先后发生的反应为:、,生成氢气0.375mol,转移电子0.75mol,反应得电子1.25mol,所以铜离子的物质的量为0.625mol;原溶液中Cu2+的物质的量浓度 mol•L-1 ,故A正确。 考点:本题考查电解原理。  
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考点分析:
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下图是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是:

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A.水电离出的氢离子浓度:a>b

B.盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1

C.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应

D.当滴加NaOH溶液10.00 mL时,该混合液的pH=1+lg3

 

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下列有关化学平衡移动叙述中正确的是:

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A.可逆反应:Cr2O72-(橙色)+H2O满分5 manfen5.com2CrO42-(黄色)+2H达平衡状态溶液呈橙黄色,滴加少量的浓硝酸,溶液变橙色,氢离子浓度随时间变化曲线如上图一

B.可逆反应Co(H2O)62+(粉红色)+4Cl满分5 manfen5.comCoCl42- (蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色,升高温度,溶液变蓝色,反应速率随时间变化曲线如上图二

C.可逆反应:2NO2满分5 manfen5.com N2O4达平衡状态呈红棕色,加压红棕色变深,NO2物质的量随时间变化曲线如上图三

D.可逆反应:N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g) ΔH<0达平衡状态,升高温度,NH3体积分数随时间变化曲线如上图四

 

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有如下实验:0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是:

A.滤液b中不含有Ag+

B.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(g) 满分5 manfen5.comAg+(aq)+Cl-(aq)

C.中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶

 

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下列比较正确的是:

A.电镀铜和电解精炼铜:两极质量变化相同均为m(阴极)=m(阳极)

B.电化学腐蚀和化学腐蚀:均发生了氧化还原反应且均伴随有电流产生

C.氯碱工业和工业冶炼钠:所用原料、反应条件均相同

D.牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法:均有电子流向被保护设备并在其上发生还原反应

 

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25,pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分混合后溶液均呈中性c(NH3·H2O)=10-3mol·L-1的氨水bL,c(OH)=10-3mol·L-1的氨水cL,c(OH)=10-3mol·L-1Ba(OH)2溶液dL。试判断a、b、c、d的数量大小关系为:

A.a=b>c>d         B.b>a=d>c         C.b>a>d>c         D.c>a=d>b

 

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