Question

(12分)已知二元酸H₂A在水中存在以下电离：H₂A===H^＋＋HA^－，HA^－ H^＋＋A^2－。试回答下列问题：

（1）NaHA溶液呈__ _(填“酸”“碱”或“中”)性，理由是                            。

（2）某温度下，向10 mL、0.1 mol·L^－1 NaHA溶液中加入0.1 mol·L^－1 KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是            (填字母)。

A．溶液pH＝7         B．水的离子积K_w＝c²(OH^－)   

C．V＞10              D．c(K^＋) ＝c(Na^＋)

（3）已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA(s) Ca^2＋(aq)＋A^2－(aq) ΔH＞0。一定温度下向浊液中通入HCl气体，c(Ca^2＋)          (填“减小”、“增大”或“不变”)，原因是                                              。

（4）测得25℃时，CaA的K_sp为2.0×10^－11。常温下将10gCaA固体投入110mLCaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca^2＋)＝0.08 mol·L^－1，则溶液中c(A^2－)＝          。

Answer

（1）酸 HA－只电离不水解 （2）B

（3）增大 H＋与A2－结合为HA－，使平衡右移，c(Ca2＋)增大 （4）2.5×10－10 mol/L

【解析】

试题分析：（1）由于H2A===H＋＋HA－，所以HA－只电离不水解，故溶液呈酸性；（2） )某温度下溶液呈中性，PH不一定为7；溶液呈中性c(OH－)= c (H+)，所以水的离子积Kw＝c2(OH－)；10 mL 0.1 mol·L－1 NaHA溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 KOH溶液，恰好完全反应生成Na2A，由于A2—水解，溶液呈碱性，要使溶液呈中性，加入氢氧化钾的体积小于10mL；所以c(K＋)