Question

H₂S₂O₃是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定I₂溶液，发生的反应为I₂+2Na₂S₂O₃ =2NaI+Na₂S₄O₆，下列说法合理的是

A．该滴定可用甲基橙做指示剂   

B．Na₂S₂O₃是该反应的还原剂

C．该滴定可选用右图所示装置    

D．该反应中每消耗2mol Na₂S₂O₃，电子转移数为4mol

Answer

B

【解析】

试题分析：碘水溶液显酸性，甲基橙在该溶液显红色，当用Na2S2O3滴定达到终点时溶液有红色变为橙色，颜色变化不明显，因此该滴定不可用甲基橙做指示剂，一个用淀粉溶液作指示剂，错误；B．在该反应中，I2中的元素化合价降低，得到电子，作氧化剂，Na2S2O3中的S元素的化合价升高，失去电子，是该反应的还原剂，正确；C．Na2S2O3是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，一个使用简式滴定管，不能用酸式滴定管，错误；D．根据化合价改变的总数与电子转移数目相等可知该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为2mol，错误。

考点：考查滴定方法的应用的知识。