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下列有关实验现象或操作预测的叙述正确的是 A.Ⅰ可用于分离乙醇和水 B.Ⅱ说明该...

下列有关实验现象或操作预测的叙述正确的是

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A.Ⅰ可用于分离乙醇和水

B.Ⅱ说明该装置气密性良好

C.Ⅲ该装置可用于制取并收集乙酸乙酯

D.由a进气可用于收集NH3

 

B 【解析】 试题分析:A.Ⅰ可用于乙醇和水是互溶的沸点不同的液体混合物,应该用蒸馏的方法分离,错误;B.如果装置的气密性良好,则在锥形瓶中的气体是质量不变的,当从长颈漏斗中加入水时,水进入锥形瓶到一定程度后,由于气体的压强增大,就不能再进入,因此会形成一定的压强差,故Ⅱ说明该装置气密性良好,正确;C.在Ⅲ中左边制取装置制取了乙酸乙酯中含有杂质乙醇、乙酸,为除去杂质,并降低乙酸乙酯的溶解度,应该用饱和的碳酸钠溶液,故该装置不可用于制取并收集乙酸乙酯,错误;D.由于氨气的密度比空气小,所以若用装置Ⅳ 收集NH3应该由b进气,错误。 考点:考查化学实验操作的目的与操作正误的判断的知识。  
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考点分析:
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用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知:

P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ·mol-1

P(红磷,s)+满分5 manfen5.comO2(g)=满分5 manfen5.comP4O10(s) ΔH=-738.5kJ·mol-1

则白磷转化为红磷的热化学方程式为

A.P4(白磷,s)=4P(红磷,s) H=-29.2kJ·mol-1

B.P4白磷,s)=4P(红磷,s) H=+29.2kJ·mol-1

C.P4白磷,s)=4P(红磷,s) H=-2244.7kJ·mol-1

D.P4白磷,s)=4P(红磷,s) H=+2244.7kJ·mol-1

 

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第三周期元素X、Y、Z可分别形成Xn+、Ym+、Zn-三种离子,已知m>n,且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应。下列说法中不正确的是

A.Y为Al

B.Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4

C.XZ结合形成离子化合物    

D.X、Y、Z原子半径Z>X>Y

 

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NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A.1L 0.5mol·L-1氨水中所含NH4+数为0.5NA

B.1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2 NA

C.标准状况下,33.6L CO2约含有1.5NA个分子

D.1 mol满分5 manfen5.com含碳碳数为3 NA

 

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H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是

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A.该滴定可用甲基橙做指示剂   

B.Na2S2O3是该反应的还原剂

C.该滴定可选用右图所示装置    

D.该反应中每消耗2mol Na2S2O3,电子转移数为4mol

 

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下列离子方程式正确的是

A.醋酸溶解鸡蛋壳:2H+ CO32-== CO2+ H2O

B.铝片加入烧碱溶液:2A1+ 2OH+ 2H2O== 2A1O2+ 3H2

C.铁与盐酸反应:2Fe + 6H+== 2Fe3+ + 3H2

D.铜片投入FeCl3溶液中:Cu+ Fe3+== Cu2+ + Fe2+

 

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