Question

工业上常利用CO与SO₂反应生成固态S单质和CO₂，从而消除这两种气体对大气的污染：2 CO(g) + SO₂(g) 2 CO₂(g) + S(s) △H=－a kJ·mol^－1(a>0)，下列叙述正确的是

A．该反应的平衡常数表达式为K=

B．若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJ

C．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO₂ 的转化率

D．若单位时间内生成2 molCO₂的同时，消耗1mol SO₂，则说明反应达到平衡状态

Answer

A

【解析】

试题分析：A.化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比，因此该表达式就是该反应的平衡常数的表达式，正确；B．由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量小于a kJ，错误；C．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率，由于该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，所以根据平衡移动原理：增大压强，平衡正向移动可提高SO2 的转化率，升高温度，平衡逆向移动，SO2 的转化率降低，错误；D．根据方程式中的物质之间的转化关系可知：在任何时刻都存在若单位时间内生成2 molCO2的同时，消耗1mol SO2，因此不能说明反应达到平衡状态，错误。

考点：考查化学平衡常数的表达式的书写、物质的平衡状态的判断、反应热的计算、温度和压强对化学反应速率和物质的平衡转化率的影响的知识。