(8分)现有A-G七种物质,已知A是赤铁矿的主要成分,E是浓溶液稀释时会放出大量的热,G溶液为蓝色,它们之间存在如图所示的转化关系。
(1)写出下列物质的化学式;E: ,D: .
(2)在反应①②③中,属于置换反应的是 (填序号)。
(3)工业上常利用反应①的原理练铁,写出反应①的化学方程式 。
(4)写出物质C与E的稀溶液发生反应的离子方程式: 。
(9分)有一同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。请回答有关问题。
(1)少量SO2通入到Ba(OH)2 溶液中的离子反应方程式为 。
过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为 。
(2)该同学将SO2通入到BaCl2溶液中,出现了异常现象,看到了明显的白色沉淀,为探究该白色沉 淀的成分,他设计了如下实验流程:
则操作①的名称为 ,试剂A的化学式为 。
(3)实验证明,加入试剂A后,白色沉淀未见溶解,试推测产生该白色沉淀的离子方程式是 。
(10分)近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂,电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下:
请回答下列问题:
(1)Pt(a)电极对应发生的电极反应为 。Pt(b)电极反生 反应(填“氧化”或“还原”),电极反应为 。
(2)电池的总反应方程式为 。
(3)如果该电池工作时电路中通过2mol电子,则消耗的CH3OH有 mol。
(10分)如图I是广州亚运会开幕式“红棉花开迎宾来”焰火盛宴的一个场景,请回答下列问题:
(1)焰火利用了部分金属的元素特征的( )反应。
(2)现在有一种火焰的引发是当浓H2SO4滴下去跟氯酸钾起作用时,便生成了其臭的二氧化氯气体,且发现只有氯元素的化合价发生变化,请写出该反应的方程式 。
(3)如图2所示的五元环代表A,B,C,D,E五种物质,圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素,五种物质有五种短周期元素组成,每种化合物仅含两种元素,A是沼气的主要成分,B,E分子中所含电子数均为18,B不稳定,具有较强的氧化性,其稀溶液时医疗上广泛使用的消毒剂,E的分子结构模型为C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一,D中所含两种元素的原子个数比为3:4,电子总数比为3:2.根据上信息回答下列问题:
①D的化学式是 ;
②B的电子式是 ;
③C与纯碱反应的化学方程式为 。
实验发现,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后,Fe3+立即被还原成Fe2+,某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是
A、该原电池的正极反应是Zn-2e-=Zn2+
B、Pt电极表面生成大量气泡
C、生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe
D、左烧杯中溶液的红色逐渐褪去
有XYZ三种短周期元素,原子半径大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16,X,Y,Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是
A、X元素位于VIA B、A不能溶解于B中
C、B的沸点大于C的沸点 D、A和C不可能发生氧化还原反应。