Question

根据下图所给信息，得出的结论正确的是

A．48g碳完全燃烧放出热量为1574 kJ/mol        

B．2C(s)+O₂(g) 2CO(g)  △H=-221.0kJ/mol

C．2CO₂(g) 2CO(g)+O₂(g) △H=+283.0kJ/mol   

D．C(s)+O₂(g) CO₂(s)  △H=-393.5kJ/mol

Answer

B

【解析】

试题分析：A．根据图示可知，1mol的C完全燃烧放出热量是393.5KJ，则48g碳也就是4mol的碳完全燃烧放出热量为393.5KJ /mol×4=1574 kJ，错误；B.1mol的 C燃烧变为CO，放热为393.5KJ-283KJ=110. 5KJ，则2mol的C燃烧变为CO放出热量是：110. 5KJ×2=221.0kJ，所以有热化学方程式2C(s)+O2(g)== 2CO(g) △H=-221.0kJ/mol，正确；C．根据图示可知1mol的CO2比1mold CO和1/2mold O2的能量低283.0kJ，则相应的热化学方程式是2CO2(g)== 2CO(g)+O2(g) △H=+566.0kJ/mol，错误；D．1mol的固体C完全燃烧产生1mol的气体CO2，放出热量是393.5kJ ，由于物质在固体含有的能量比气态低，所以产生1魔力岛固态CO2放出的热量要比393.5kJ 多，因此该热化学方程式书写有误，错误。

考点：考查物质含有的能量、与反应放热的多少及热化学方程式书写的知识。