Question

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)  ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)  ΔH＝－192.9 kJ/mol

根据上述反应，下列说法正确的是

A．上图表示反应①中的能量变化

B．可推知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)  ΔH＝－483.8 kJ/mol

C．1 mol CH₃OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

D．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

Answer

B

【解析】

试题分析：A、反应①为吸热反应，反应物的总能量应该低于生成物的总能量，与题给图像不符，错误；B、根据盖斯定律：（②—①）×2得2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ，ΔH＝－483.8 kJ/mol ，正确；C、没有明确乙醇和水的状态，无法确定1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量，错误； D、根据反应题给反应知CH3OH转变成H2的过程反应①为吸热反应，反应②为放热反应，错误。

考点：考查化学反应与能量转化。