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汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓ + 2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是

A.PbO2是电池的负极

B.负极的电极反应式为:Pb + SO满分5 manfen5.com 2e = PbSO4

C.PbO2得电子,被氧化

D.电池放电时,溶液酸性增强

 

B 【解析】 试题分析:A、PbO2是得电子的,作正极,错误;B、Pb作负极,电极反应式:Pb + SO– 2e – = PbSO4↓,正确;C、PbO2得电子,被还原,错误;D、电池放电时,硫酸被消耗,酸性减弱,错误。 考点:考查原电池的工作原理和电极反应式的书写。  
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考点分析:
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一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体,在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是

A.在熔融电解质中,O2由负极移向正极

B.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:2C4H10+26e+13O2=4CO2+5H2O

C.通入空气的一极是负极,电极反应为:O2+4e=2O2

D.电池的总反应是:2C4H10+13O2 = 8CO2+10H2O

 

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用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为

A.0.5mol·L-         B.0.8mol·L-1  

C.1.0mol·L-1         D.1.5mol·L-1

 

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反应A(g)+3B(g) 满分5 manfen5.com2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是

A.υ(D)=0.4 mol / L·s           B.υ(C)=0.5 mol / L·s

C.υ(B)=0.6 mol / L·s            D.υ(A)=0.15 mol / L·s

 

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下列反应属于吸热反应的是

A.炭燃烧生成一氧化碳                B.酸碱中和反应

C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2            D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

 

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氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好,用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括

原料来源广  易燃烧、热值高  储存方便  制备工艺廉价易行

A①②       B①③       C③④       D②④

 

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