已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH＞0。该反应达到平衡后，下列条件有...

已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强

A 【解析】试题分析：正反应方向是吸热反应，升高温度，有利于反应向正反应方向进行；碳是固体，CO2、CO是气体，降低压强，有利于反应向正反应反应方向进行，因此A正确。考点：考查影响平衡移动的额因素。

考点分析：

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已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 2 NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是

A．431 KJ/mol B．946KJ/mol

C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

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A．PbO2是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb + SO– 2e – = PbSO4↓

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

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A．在熔融电解质中，O2由负极移向正极

B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e＋13O2＝4CO2＋5H2O

C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2＋4e＝2O2

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C．υ(B)=0.6 mol / L·s D．υ(A)=0.15 mol / L·s

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