Question

（8分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol·L^－1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol。

（1）上述变化中涉及三个化学反应，其中一个反应为H₂ +Cl₂2HCl，请写出另外两个反应的离子方程式：                         、                          。

（2）参加反应的氢气和氯气的物质的量之比n(H₂) : n(Cl₂)为         。

（3）工业制取漂白粉的原料是氯气和石灰乳，漂白粉的有效成分为                。

Answer

（1）H++OH－=H2O Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O （2）1:3 （3）Ca(ClO)2（或次氯酸钙）

【解析】

试题分析：（1）还有氯化氢和氢氧化钠、氯气和氢氧化钠反应，离子方程式为H++OH－=H2O Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；（2）氢氧化钠的物质的量为0.3mol；根据质量守恒， NaClO的物质的量为0.10mol，NaCl的物质的量为0.2mol；氯气和氢氧化钠反应，生成NaClO和NaCl的物质的量比为1:1，盐酸和氢氧化钠反应生成NaCl的物质的量为0.1mol；所以参加反应的氢气为0.05mol、参加反应的氯气为0.15mol；（3）漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2；

考点：本题考查氯气的性质。