Question

（6分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和NH₃·H₂O的形式存在，该废水的处理流程如下所示：

过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收a.n

过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-。两步反应的能量变化示意图如下图：

（1）第一步反应是_______________反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是__________。

（2）1 mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^－（aq）的热化学方程式是                    。

Answer

（1）放热； ΔH=－273 kJ·mol－1 < 0（或反应物的总能量大于生成物的总能量）

（2） ΔH =－346 kJ·mol－1

【解析】

试题分析：（1）、由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应为放热反应；

（2）、①NH4+(aq)++1.5O2(g)=NO2-(aq)+2H+ (aq) +H2O(l) ΔH =－273kJ·mol－1

② NO2-(aq)+0.5O2(g)=NO3-(aq) ΔH =－73 kJ·mol－1 ③

①+②得 ΔH =－346 kJ·mol－1

考点：反应热的相关计算。