Question

（14分）现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水，请回答以下问题：

（1）①若向该氨水中加入少量氯化铵固体，NH₃·H₂O的电离平衡_______（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)，在该过程中，水的离子积常数Kw            (填“增大”、“减小”或“不变”)；

②若向该氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和， 所得溶液的pH      7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因                                    ，

所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为                         。

③若向该氨水中加入稀盐酸，所得溶液的pH=7，则溶液中[NH₄⁺]        [Cl^－]（填“>”、“<”或“＝”）

（2）已知某弱酸的难溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA(s)Ca^2＋＋A^2－  ΔH>0，

一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca^2＋)·c(A^2－)为常数，记作K_sp＝c(Ca^2＋)·c(A^2－)，K_sp只与温度有关。

①温度升高时，K_sp        (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

②向浊液中通入HCl气体c(Ca^2＋)           。

③测得25 ℃时，CaA的K_sp为2.0×10^－11，常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca^2＋)＝0.1 mol·L^－1,则溶液中c(A^2－)＝             。

Answer

（1）① 向左； 减小； 不变 （各1分） ② < ； NH4++H2O NH3H2O+H+

c(Cl－) >c(NH4+) >c(H+) >c(OH－) ③ ═ （2）① 增大 ② 增大③ 2.0×10－10 mol·L－1

【解析】

试题分析： （1）①NH3.H2ONH4++OH-，加入少量氯化铵固体，提高了NH4+的浓度，平衡向左移动；c(OH-)降低，c(NH3.H2O)升高，将减小；水的离子积常数Kw，只与温度有关，不变；②向该氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和， 所得溶液为NH4 Cl溶液，其为强酸弱碱盐水解而显酸性，pH< 7；NH4++H2ONH3H2O+H+，在NH4 Cl溶液中c(Cl－) >c(NH4+) >c(H+) >c(OH－)；③向该氨水中加入稀盐酸，由电荷守恒知：c(OH－)+c(Cl－)=c(NH4+) +c(H+)所得溶液的pH=7，c(OH－)= c(H+)，故c(Cl－)=c(NH4+)

考点：电解质溶液