用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol N2所含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4 L SO3中含有的分子数为NA
C．标准状况下，22.4 L氨气所含的原子数为NA
D．16 g O2和O3的混合气体所含的氧原子数为NA
下列反应合乎实际并用于工业生产的是
A．Na在Cl2中燃烧制NaCl B．高温分解石灰石制生石灰
C．Cl2与石灰水作用制漂白粉 D．H2与Cl2充分混合点燃制HCl
由于环境原因，最近常出现雾霾天气，严重影响人体健康，还容易造成事故。雾属于下列哪种分散系
A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液
（8分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，
请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为_______（用a、b表示）。
（2）负极反应式为 。
（3）电极表面镀铂粉的原因是________________________。
（16分）某学校研究性学习小组开展课题探究：
探究课题Ⅰ.“不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液与2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：
组别 | 草酸的体积（mL） | 温度/℃ | 其他物质 |
| 2 mL | 20 |
|
| 2 mL | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
| 2 mL | 30 |
|
④ | 1 mL | 20 | 1 mL蒸馏水 |
（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和 （用 ①~④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 。
（2）对比实验①和④，可以研究 对化 学反应速率的影响，实验④中加入1 mL蒸馏水的目的是 。
探究课题Ⅱ.该小组查阅资料得知：C2O42－＋MnO4－＋H＋→ CO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）,欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）。
（1）滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。
（2）滴定时用 （填a或b）滴定管盛装KMnO4标准溶液。
（3）达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为 。
（14分）现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水，请回答以下问题：
（1）①若向该氨水中加入少量氯化铵固体，NH3·H2O的电离平衡_______（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中
________(填“增大”、“减小”或“不变”)，在该过程中，水的离子积常数Kw (填“增大”、“减小”或“不变”)；
②若向该氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和， 所得溶液的pH 7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因 ，
所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为 。
③若向该氨水中加入稀盐酸，所得溶液的pH=7，则溶液中[NH4+] [Cl－]（填“>”、“<”或“＝”）
（2）已知某弱酸的难溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA(s)
Ca2＋＋A2－ ΔH>0，
一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca2＋)·c(A2－)为常数，记作Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2－)，Ksp只与温度有关。
①温度升高时，Ksp (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
②向浊液中通入HCl气体c(Ca2＋) 。
③测得25 ℃时，CaA的Ksp为2.0×10－11，常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1,则溶液中c(A2－)＝ 。
